Stoffmenge löslichkeit in NaCl-Lösung

[Judii_t]

Hallo,
Ich hab hier grad eine Aufgabe, bei der ich auf die Lösung nicht komme.
Und zwar: Welche Stoffmenge AgCl(in mol) löst sich in 100ml einer NaCl-Lösung der Konzentration {10}^{-2} (L agCl= {10}^{-10} mol*l^{-2}.
Also ich habe zuerst AgCl= Ag+Cl. Also a(Ag)=a(Cl) --> c^2=L agCl --> c=0,00001 mol*l^-1.
Und dann dachte ich mir, ich könnte einfach c=n/V machen, also 0,00001 mol*l^-1=n/0,1l. Aber ich glaube das stimmt nicht.
Wäre super, wenn mir jemand helfen könnte.
LG.

[BIBBESMAN]

erstmal stimmt deine angabe nicht, weil:
KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol*L)2 und nicht 10-10

[BIBBESMAN]

erstmal stimmt deine angabe nicht, weil:
KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol*L)2 und nicht 10-10

KL(AgCl)=1,8 * 10-10 (mol/L)2

[Judii_t]

naja, steht aber hier in meiner Aufgabe. ich denke mal, damit es einfacher ist, damit zu rechnen.

[BIBBESMAN]

im Küster Thiel stehts so drin, und konstante ist konstante........... ist ein schreibfehler bei dir.

c(Cl-)=10-2 mol/L

c(Ag+)=KL/c(Cl-)=1,8 * 10-8 mol/L

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 + 10-9 mol

[Gast]

im Küster Thiel stehts so drin, und konstante ist konstante........... ist ein schreibfehler bei dir.

c(Cl-)=10-2 mol/L

c(Ag+)=KL/c(Cl-)=1,8 * 10-8 mol/L

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 + 10-9 mol

n=c*V=1,8 * 10-8 *0,1=1,8 * 10-9 mol