Hallo Forum,
Bin Neu hier und habe schon einige meiner HA dank euch gelöst. Nun habe ich selber eine Frage, die ich hier nicht gefunden haben.
Und zwar geht es um die Allgemeine Gasgleichung. Hab mir den Wiki-Artikel durchgelesen und komme trotzdem nicht weiter. Aufgabestellung ist folgende:
Berechnen Sie das Volumen von 0.105 mol Helium bei -40°C und 500kPa. Soweit habe ich es schon gemacht:
R= ?
p= 500kPa = 50hPA
V= ?
n= 0.105 mol
T= -40°C = 233.15 K
Danke schon mal im Vorraus für die Hilfe.
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Allgemeine Gasgleichung
Moderator: Chemiestudent.de Team
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SantaMaria
Re: Allgemeine Gasgleichung
Wenn du den wiki-Artikel gelesen hast, weißt du sicherlich auch, dass R die universelle Gaskonstante ist:
http://de.wikipedia.org/wiki/Universelle_Gaskonstante
http://de.wikipedia.org/wiki/Universelle_Gaskonstante
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Lukers
- Laborratte
- Beiträge: 3
- Registriert: 17.08. 2011 21:22
Re: Allgemeine Gasgleichung
Also kann ich sie Anwenden? Ich war mir nicht sicher, da ja nichts von einem idealem Gas erwähnt wird. Aber Danke für die Info.
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anonym
Re: Allgemeine Gasgleichung
bei solchen aufgaben geht man immer von einem idealen gas aus........... andere wege wären zu kompliziert und man käme immer auf ungefähr das selbe ergebnis
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