Hallo,
ich habe mal folgende Frage: Wie viel g CO2 und H2O entstehen bei folgender Reaktion: 7,4g C4H10
C4H10 + 6,5 O2 --) 4 CO2 + 5 H2O
Bitte helft mir.
Mirjam
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C4H10
Moderator: Chemiestudent.de Team
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eigentlich Cabrinha
C4H10
Hallo Mirjam,
so... zur Verbrennung von 7.4 g C4H10:
Als erstes benötigst Du die Stoffmenge:
M(C4H10)=58.1234 g/mol 7.4 g=0.127 mol
Aus der Gleichung
C4H10 + 6,5 O2 --) 4 CO2 + 5 H2O
folgt, daß durch Oxidation von einem Mol C4H10 vier Mole CO2 und fünf Mole H2O enstehen. Wenn nun 0.127 Mol C4H10 mit Sauerstoff umgesetzt werden, so enstehen dann 0.508 Mol CO2 (0.127*4) und 0.635 Mol (5*0.127) H2O!
Es folgt die Umrechnung in g, wobei die Molmassen von H2O und CO2 heranzuziehen sind:
M(CO2)=44.0098 g/Mol
M(H2O)=18.0153 g/Mol
m(CO2)= 44.0098 g/Mol * 0.508 Mol = 22.357 g CO2
m(H2O)= 18.0153 g/Mol * 0.635 Mol = 11.440 g H2O
So.... ich hoffe ich konnte Dir helfen!
Cabrinha
so... zur Verbrennung von 7.4 g C4H10:
Als erstes benötigst Du die Stoffmenge:
M(C4H10)=58.1234 g/mol 7.4 g=0.127 mol
Aus der Gleichung
C4H10 + 6,5 O2 --) 4 CO2 + 5 H2O
folgt, daß durch Oxidation von einem Mol C4H10 vier Mole CO2 und fünf Mole H2O enstehen. Wenn nun 0.127 Mol C4H10 mit Sauerstoff umgesetzt werden, so enstehen dann 0.508 Mol CO2 (0.127*4) und 0.635 Mol (5*0.127) H2O!
Es folgt die Umrechnung in g, wobei die Molmassen von H2O und CO2 heranzuziehen sind:
M(CO2)=44.0098 g/Mol
M(H2O)=18.0153 g/Mol
m(CO2)= 44.0098 g/Mol * 0.508 Mol = 22.357 g CO2
m(H2O)= 18.0153 g/Mol * 0.635 Mol = 11.440 g H2O
So.... ich hoffe ich konnte Dir helfen!
Cabrinha
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