eine Frage zu Mol und wie man damit rechnet! Bitte helft!!!

[Tweety]

Hallo!!
Ich hab da noch eine Frage zur Molaren masse:
Wie rechnet man zum Beispiel Aufgaben wie:
Wie viele Teilchen enthalten folgende Stoffmengen, massen bzw. Volumina unter Normbedingungen?
A: 500 g Kohlenstoffdioxid
B: 1800 l Ammoniak
Kann mir jemand helfen? Wie rechne ich solche Aufgaben?

[Beamer]

A: n=m/M

n=500g/44g/mol

n=11,36mol

du mußt einfach die masse durch die molare masse rechen, dann erhältst du die Stoffmenge

B: n=V/Vo

n=1800l/22,4l/mol

n=80,36 mol

hier mußt du das Volumen durch das Molare Gasvolumen rechnen!

Das Molare Volumen ist eine Stoffkonstante: 22,4l/mol

das heißt, ein mol eines idealen gases hat ein Volumen von 22,4 l


Beamer

[AV]

A:
Kohlendioxid ist ein Molekül aus einem Kohlenstoff C und zwei Sauerstoff O:


Masse C: 12 g/mol
Masse O: 16 g/mol
-> Masse CO2: 44 g/mol

Ein mol CO2 wiegt also 44g.
500g davon sind also etwa 11.36 mol
Da ein Mol 6.023*1023 Teilchen enthält, enthalten die 500g also:
6.023*1023 * 11,36 = 6.84*1024 Moleküle
Bei Normalbedingungen (1013mbar und 25°C) nimmt jedes Gas ein Volumen von 24 L pro mol ein. (Bei Standardbedingungen, also 0°C sind es 22.4L)
11.36 mol haben also ein Volumen von 272.64L.

B:
1800L Ammoniak (gasförmig) sind demnach: 75 mol
Das sind also 4.52*1024 Moleküle
Da Ammoniak ein molares Gewicht von 17 hat (1*N mit 14 und 3*H mit 1) entspricht das gerade 1275g.

[Beamer]

B:
1800L Ammoniak (gasförmig) sind demnach: 75 mol

wie kommst da drauf?

[Q.]

1800:24=75, also einfach die Menge Ammoniak durch das Standardvolumen eines perfekten Gases.

Q.

[Beamer]

1800:24=75, also einfach die Menge Ammoniak durch das Standardvolumen eines perfekten Gases.

Q.

hmm ich hab immer dacht des wäre 22,4

wie in meiner rechnung,

oder bin ich jetzt vernagelt?

[Q.]

22,47L bei 0°C, 24,789L bei 25°C.
24l ist vielleicht eine etwas... ööhm... originelle Weise zu runden.

Q.

[Beamer]

*klugscheißermodus an*

http://de.wikipedia.org/wiki/Normbedingungen

273 kelvin

*klugscheißermodus aus*

sorry, is nicht bös gemient!

[Q.]

*booting: Assimodus*

"Als Standardwerte für Druck und Temperatur (Abkürzung STP) wurden früher allgemein 0°C und 101325 Pa (= 1013,25 mbar = 1 atm) gewählt. Unter STP-Bedingungen hat das Molvolumen eines perfekten Gases den Wert 22,414 dm3mol-1.
Inzwischen wurde vorgeschlagen, als Standardbedingungen die Werte 298,15 K und 100000 Pa = 1 bar festzulegen. Diese Bedingungen werden SATP (Standard Ambient Temperature and Pressure) genannt. Das perfekte Gas hat unter diesen Bedingungen ein Molvolumen von 24,789 dm3mol-1."

*System reset*

Q.

[Beamer]

naja ich war halt iritiert, weil tweety normbedingungen geschrieben hat, und die sind laut wikipedia ja was anderes als die STP!

[AV]

Hab in der Tat mit der genäherten Variante 24L bei 25°C gerechnet ... Asche auf mein haupt ...

Aber wie Q. schon sagte, Standard, und Normalvedingungen sind halt was anderes

[Tweety]

Hi Q.
du warst meine rettung, danke!!!wieso kannst du des alles und ich net?
Studierst du chemie? Kannst mir ruhig öfter mal helfen!!

[Q.]

Studierst du chemie? Kannst mir ruhig öfter mal helfen!!

Ich bin frisch gebackener Diplom-Chemiker und bin oft hier zu Gange, hast also gute Chancen.

Q.

[AV]

...grmpf ...

[Beamer]

nicht aufregen!!


beamer