Reaktionsgleichungen vervollständigen

[ichbins30]

Hallo, leider stehe ich völlig auf dem Schlauch im Moment.
Aufgabe: Vervollständige die Reaktionsgleichungen:
1. Fehlende Ionenladungen
2. Fehlende Stoffmengen
3. Kennzeichne Brönsted-Säuren und Brönsted-Basen

a) 2 HCl + Mg(OH)2 --> MgCl2 + 2 H2O
b) CaCO3 + H2CO3 --> Ca(HCO3)2
c) H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O + SO4

Also ich denke ich habe die Gleichungen schon richtig ausgeglichen, also die Stoffmengen vervollständigt.
Aber wie komme ich jetzt auf die Ionenladungen? Gehe ich dazu Atom für Atom durch oder Verbindung für Verbindung?

Hoffe wieder auf Eure Unterstützung...

[Nobby]

Also hier haben wir Säuren, Basen und Salze.

Die kommen in Ionen vor. Also HCl als Beispiel H+ + Cl-

Brönstedtsäuren sind Protonendonatoren und Basen Protonenakzeptoren. Diese sind es rauszufinden.

[ichbins30]

Also muss an jedes Atom eine Ionenladung?

H 1-
Cl 1-
Mg 2+
O 2-
Ca 2+
C 4+
S 2-

[Chemik-Al]

Die Aufgabenstellung ist eigentlich schon schlecht formuliert."Stoffmengen" kommen in Reaktionsgleichungen nicht vor,sondern stöchiometrische Koeffizienten und-faktoren.
Ionenladungen fehlen nur,wenn man die RG in Ionenschreibweise formulieren soll.
Bei dieser Formulierung sind die Ladungen der einzelnen,in Lösung vorliegenden Ionen(vereinfacht) darzustellen,nicht die einzelnen Atomionen,aus denen sich komplexere Ionen(wie sulfat oder Carbonat) zusammensetzen.
Von daher hätte die Aufgabe eher lauten sollen:
Ergänze die vorliegenden Reaktionsgleichungen um mögliche Edukte/Produkte/stöchiometrische Koeffizienten,formuliere in Ionenschreibweise.
Zu den Brönstedsäure/base hat Nobby ja schon geschrieben.

Chemik-Al.

[ichbins30]

Okay, ich konzentriere mich gerade auch den ersten Punkt, die Ionenladungen.

Also war der Ansatz von mir gerade nicht richtig, die einzelnen Ionenladung pro Atom zu benennen.

Wie gehe ich denn jetzt vor?

[Chemik-Al]

Man formuliert z.B. so : H+ - Cl- + Na+ + OH- -> H2O + Na+ + Cl- .
Wende das auf deine RG an und verwende deine stöchiometrischen Koeffizienten für die Ionen wie für deine vorherigen Verbindungen.
Also 2 HCl = 2 H+ + 2 Cl-

Chemik-Al.

[ichbins30]

Also in etwa so:

2 H+ + 2 Cl- + Mg2+ + O2- + 2 H- = Mg2+ + 2 Cl- + 4 H- + 2 O2-

[Nobby]

Fast richtig. Wasser wird als H2O geschrieben und OH- bleibt zusammen

2 H+ + 2 Cl- + Mg2+ + 2OH- = Mg2+ + 2 Cl- + 2 H2O

Wichtig ist zu erkennen, das H+ + OH- => H2O ergibt. Das Wesen der Neutralisation.

[ichbins30]

Okay. Dann noch die anderen beiden:

Ca2+ + CO32- + H2CO3 --> Ca2+ (HCO3-)2

H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O + SO42-

[Nobby]

Ich würde eher Ca2+ + 2 CO3 2- + 2 H+ => Ca2+ + 2 HCO3-

Beim letzten fehlen Ladungen

H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4-

Dann HSO4- + H2O => H3O+ + SO4 2-

[ichbins30]

Okay, alles notiert. Aber so richtig verstanden, hab ich es leider nicht.

Bei der ersten und zweiten Gleichung konnte ich es nachvollziehen. Und mit der Erklärung zur Wasserbildung hab ich es dann verstanden.
Die Ionen werden also gekennzeichnet, um die Entstehung der Edukte nachvollziehen zu können?!

Bei der dritten Gleichung bin ich dann wieder bisschen raus. Warum schreibst du die Gleichung um? Ich dachte meine Gleichung hat soweit gestimmt.

H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4-

Dann HSO4- + H2O => H3O+ + SO4 2-

Meine Ursprungsgleichung:

c) H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O + SO4

[ichbins30]

Außerdem wage ich mich an eine erste Aussage zur 3. Aufgabe die Brönsted-Säuren/-Basen:

In der ersten Gleichung,

2 H+ + 2 Cl- + Mg2+ + 2OH- = Mg2+ + 2 Cl- + 2 H2O

wäre nachdem was ich jetzt hier gelesen habe:

H und Mg Brönsted-Säuren, da die Protonen abgeben können > Protonendonatoren
und
Cl und OH Brönsted-Basen, da sie Protonen aufnehmen können > Protonenakzeptoren

Vielleicht ist ja was richtiges dabei

[Nobby]

Weil es in zwei Stufen abläuft. Und in Deiner Lösung fehlt immer noch das + am H3O. Mg ist falsch, wie kann ein Metall H+ abgeben.

[ichbins30]

Gut, ich habe mich einfach auf das "2+" verlassen, aber macht natürlich Sinn was Du sagst.
Wenn der Rest aber stimmt, dann bin ich schon sehr zufrieden.

Bei den anderen beiden Gleichungen ist es irgendwie schwieriger.

b) CaCO3 + H2CO3 --> Ca(HCO3)2
c) H2SO4 + 2 H2O --> 2 H3O + SO4

b.) O müsste eine Brönsted-Säure sein, da es ein Proton aufnimmt.

c.) Für O könnte das gleiche gelten

Ansonsten bin ich ahnungslos...

[Nobby]

b doch eher eine Brönstedtbase, da Aufnahme von H+
c ist Wasser die Base da H2O + H+ => H3O+