<HTML>Hallo ich habe wieder mal ein paar Probleme mit folgendem Versuch:
Eine unbekannte Säurelösung wird in einen 100ml-Messkolbeln gegeben, bis zur Marke mit Wasser aufgefüllt und geschüttelt.
10 ml der im Messkolben mit Waser auf 100ml aufgefüllten Analysenlösung werden mit 2 Tropfen Phenolphtalein-Lösung versetzt und mit Natronlauge (0,1mol/L) bis zur rosa-Färbung titriert.
Was genau ist eingentlich eine Titration, wozu ist das gut?
Was weiß ich nach der Titration?
Wie muß ich diesen Versuch verstehn ? Wie lautet die Reaktionsgleichung zu diesem Versuch?
Vielen Dank für eure Hilfe
Mirjam:-|</HTML>
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Titration einer unbekannten schwachen Säure
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Mirjam
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Vegeta
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Re: Titration einer unbekannten schwachen Säure
<HTML>Titration ist ein volumetrisches Verfahren zur maßanalytischen Bestimmungen eines Stoffes mittels einer Reagenzlösung bekannter Konzentration. In deinem Fall handelt es sich um die sogenannte Neutralisationstitration, welche nach einer Neutralisationsreaktion abläuft:
H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> -> H<sub>2</sub>O
Durch Zugabe an Maßlösung ändert sich der pH - Wert erst langsam, im Äquivalenzbereich schnell. Der Äquivanlenzpunkt ist dann erreicht, wenn keine Wasserstoffionen mehr in der Lösung vorhanden sind. Die nächste Zugabe an Maßlösung wird also nicht mehr regagieren und der pH- Wert wird umschlagen. Diesen Umschlag zeigt der Indikator durch Farbänderung an. Indem du das Volumen der Maßlösung am Äquivalenzpunkt bestimmst, kannst du mittels der Konzentration dieser auf die Konzentration der Säure, welche vorhanden war, rückrechnen.
Gruß
Oliver
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H<sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> -> H<sub>2</sub>O
Durch Zugabe an Maßlösung ändert sich der pH - Wert erst langsam, im Äquivalenzbereich schnell. Der Äquivanlenzpunkt ist dann erreicht, wenn keine Wasserstoffionen mehr in der Lösung vorhanden sind. Die nächste Zugabe an Maßlösung wird also nicht mehr regagieren und der pH- Wert wird umschlagen. Diesen Umschlag zeigt der Indikator durch Farbänderung an. Indem du das Volumen der Maßlösung am Äquivalenzpunkt bestimmst, kannst du mittels der Konzentration dieser auf die Konzentration der Säure, welche vorhanden war, rückrechnen.
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Oliver
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Vegeta
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ondrej
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Re: Titration einer unbekannten schwachen Säure
<HTML>... nur noch ein Link zu díesem Thema:
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