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Heute wurde es in der Übungsgruppe besprochen.

• HSAB, dass Silber und Phosphat beide ziemlich weich sind, wobei Sauerstoff hart ist. Somit wäre Silberphosphat stabiler als Silberoxid.

• Der zweite Grund wäre, dass Silberphosphat zu Ag2O und P4O10 reagieren würde. Diese sind Lewis-Base bzw Säure, also würden Ag2O und P4O10 miteinander unter Neutralisierungsreaktion zu AgPO4 reagieren, wobei Energie frei wird (insgesamt 418 kcal, aber das ist nicht so wichtig), somit ist AgPO4 sehr stabil.

Danke für die Rückmeldung.
Argumentation über HSAB kann man machen,da hätte man zur besseren Vergleichbarkeit auch Ag2S und Ag2O als Verbindungen wählen können.Aber vermutlich sollte man ja etwas um die Ecke denken.
Die Zersetzungsreaktion zum Silberoxid hatte ich ja oben angesprochen,die Umkehrung wäre 6 Ag2O + P4O10 -> 4 Ag3PO4
Die Zersetzung des Siberoxids wäre eine Redoxreaktion,aber endotherm,da die Bildung ein exothermer Vorgang ist.

Chemik-Al.