Die Säure entsteht, wenn R-OH mit dem Säurechlorid reagiert: HCl bliebe ja übrig, wenn du keine Base dabei hättest...
Grüsse
alpha
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
MWG (Massenwirkungsgesetz)
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
rocky90 hat geschrieben: kann mir jemand auch meine Aufgabe lösen? Wink
Wahrscheinlich schon, aber... - Normalerweise haben wir lieber konkrete Fragen, als einfach "löst mal"...
Du weisst, wie Kc aussehen soll? - Also so ca.
Jetzt musst du nur noch die Konzentrationen herausfinden. - Das Volumen ist gegeben, die Stoffmengen ja eigentlich auch: HI ist explizit gegeben und H2 bzw. I2 kannst du ja daraus ableiten, da für die Entstehung von zwei mol HI je ein Mol der beiden Edukte verschwinden muss...
Vielleicht klappt das jetzt? - Sonst nochmals konkret nachfragen...
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
-
franzi89
Hallo wir behandeln das auch grad im Unterricht und ich komm nicht ganz so damit klar, ich hoffe ihr könnt mir ein wenig weiterhelfen. Wir haben eine Aufgabe bekommen, bei der ich so gut wie kein Ansatz finde...
"Bei der Reakt. von 3 mol Ethansäure und 3 mol Ethanol entstehen bei 25°C 2 mol Ethansäureethylester. Das Volumen des Gemisches beträgt 500 ml. Berechnen Sie die Stoffmengen und die Konzentrationen aller Stoffe im chem. Gleichgew. Berechnen Sie sowohl aus den stoffmengen als auch aus den Konzentrationen die Gleichgewichtskonstante Kc und vergleichen Sie diese miteinander."
Die Reaktionsgleichung habe ich bereits. Bloß das weitere fehlt mir. Ist die Konzentration an Wasser genauso wie die des Esters, im GW?
Wär total lieb wenn ihr mir helfen könntet.
Danke franzi
"Bei der Reakt. von 3 mol Ethansäure und 3 mol Ethanol entstehen bei 25°C 2 mol Ethansäureethylester. Das Volumen des Gemisches beträgt 500 ml. Berechnen Sie die Stoffmengen und die Konzentrationen aller Stoffe im chem. Gleichgew. Berechnen Sie sowohl aus den stoffmengen als auch aus den Konzentrationen die Gleichgewichtskonstante Kc und vergleichen Sie diese miteinander."
Die Reaktionsgleichung habe ich bereits. Bloß das weitere fehlt mir. Ist die Konzentration an Wasser genauso wie die des Esters, im GW?
Wär total lieb wenn ihr mir helfen könntet.
Danke franzi
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 22 Gäste