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aber bei CO2 is ja C 4 (wie du geschrieben hast) aber wieso is O2 nur -2?
wenn O -2 und 2x (-2) = -4

Das heißt also bei 2Na +Cl2 -> 2Na +Cl-
ist es eine Redox weil zwar Na gleich bleibt, aber Cl2 = 0, Cl- = -1
stimmt das?

Nur ein O hat die OZ -2 und es sind ja 2 O-Atome also 2+-2=-4 und die ergeben in Addition mit der OZ von C (+4) im CO2 NULL - ein nach außen hin neutrales Molekül.

Bei der letzten Redoxgleichung hast du einen kleinen Fehler gemacht, es muß:

2Na +Cl2 -> 2Na+ + Cl- heißen Na+ hat die OZ +1

Es ist also auch eine Redoxreaktion, Erwartungsgemäß mit RM und OM. Als Merkhilfe: bei den Ionen, ganz gleich ob Metall- oder Nichtmetallion, kannst du die Ionenladung gleich der OZ setzen - schau es dir bei der NaCl - Gleichung nochmal an.

Daisy hat geschrieben:Das heißt also bei 2Na +Cl2 -> 2Na +Cl-
ist es eine Redox weil zwar Na gleich bleibt, aber Cl2 = 0, Cl- = -1
stimmt das?

Die Reaktionsgleichung lautet wie folgt:

2Na + Cl2 --> 2Na+ + 2Cl-

Natrium wird von Stufe 0 zu Stufe +I oxidiert.
Chlor wird von Stufe 0 zu Stufe -I reduziert.

Mhhh, da hatte ich die 2 beim Chlorid-Ion vergeßen - Schusselfehler. Sorry!

Hokus Pokus hat geschrieben:Als Merkhilfe: bei den Ionen, ganz gleich ob Metall- oder Nichtmetallion, kannst du die Ionenladung gleich der OZ setzen - schau es dir bei der NaCl - Gleichung nochmal an.

Gilt natürlich nur für Atome, weil Oxidationsstufen sind nicht für Moleküle definiert, also nicht sagen, Sulfat hat Oxidationsstufe -II.


Grüsse
alpha

@alpha: natürlich - das hät ich noch sagen sollen.