Chemiestudent.de - Chemie Forum

Die Frage klingt vielleicht blöd, aber:

Hast du deine Probe auch erhitzt beim versuch sie zu lösen?

Ich kann mir nicht vorstellen, das ihr eine Substanz bekommt die man nicht normal lösen kann.

. . .ob das beim Chemiestudium immer so anstrengend bleibt?


NEIN - das wird noch viel schlimmer

Warte mal, bis die Organik zuschlägt - dann ist Kampfkochen angesagt.




Bin ich froh, ein Festkörperchemiker zu sein.

Silikat? - Wassertropfenprobe
Bariumsulfat? - Spektroskopie
Wolframoxide? - sollen gelb sein, hab sie aber noch nicht gehabt

selbst wolframoxide wie WO(3) lassen sich mit heißer tartrathaltiger NaOH lösen (Betonung liegt auf heiß)

erhitzen ist das wichtigste

BaSO(4) lässt sich mit Soda-Pottasche-Aufschluss aufschliessen
BaSO(4)+Na(2)CO(3) --> BaCO(3) + Na(2)SO(4)

--> Sulfation kann man danach normal nachweisen
--> Ba über Spektroskopie

@gast: Und, was war's nun?

@*Radikal*: Nö, Wolfram(oxide) gibt's an der LMU normalerweise nicht.

Aber BaSO4 könnte's gut gewesen sein...