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Hallo,
habe in einer Altklausur folgende Frage gefunden und bin mir nicht sicher wie der richtige Rechenweg ist:

Welchen pH-Wert hat eine Mischung von 475ml Salzsäure (c=0,5mol/l) und 525ml Ammoniak (c=1mol/l) ?

Wäre super nett, wenn mir jemand weiter helfen könnte.

Danke!

hmm da gibts bestimmt ne formel aber die weiß ich nich,

aber du könntest mal probieren erst ma die pH-werte der einzelnen Lösungen zu berechnen und die dann über nen Dreisatz gleichzusetzen!!??
wenn ich nen taschenrecher hätte würd ichs dir au vorrechnen!!
aber vielleicht sind die anderen Herren so freundlich??

Beamer

Also:
Das Aufgabe läuft auf Pufferberechnung hinaus.
Salzsäure als starke Säure ist vollständig dissoziert und H3O+ setzt sich mit NH3 zu NH3+ um.

Mit n=c*V erhält man nHCl=nNH4+=237,5 mmol und nNH3 = 525 mmol - 237,5 mmol = 287,5 mmol

Naja wenn man den eventuelle Volumenveränderungen vernachlässigt hat man ein Volumen von 1 l und dementsprechend die Konzentrationen
cNH4+= 0,2375mol/l und cNH3= 0,2875mol/l

Dann nur noch die Puffergleichung her und eingesetzt
pH=pks + lg c(Base)/c(Säure)

Base ist NH3 und Säure NH4+
pKs=9,25
Aber das Ergebniss kann ich nich verraten weiß nämlich den lg von 1,2irgendwas nicht.

Entschuldigung in der 4. Zeile müßte es natürlich heißen NH3 zu NH4+