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Hallo, wer kann mir mal helfen? Meine Nachhilfe kann es nicht, Kollegen versuchen und selbst in den Büchern steht nichts und schreibe bald Klausur.
Wer kann diese Aufgabe lösen (Bitte mit Erläuterungen und Reaktionsgleichung erklären):

-Bei der Titration einer wässrigen Jod-Lösung werden 0.15 Liter einer 0.1 mol/l Lösung Natriumthiosulfat bis zur vollständigen Entfärbung benötigt. Wieviel Gramm Jod enthielt die Lösung? (Atommassen: Na= 23g/mol, O= 16g/mol, S=32g/mol, H=1g/mol, J=127g/mol)

also:

n=n

c*v=m/M

0,1mol/l*0,15l=m/127g/mol
m=1,905g

I2 + Na2S2O3 -> 2I- + ??

komm grad net drauf was aus dem thiosulfat wird!

I2 bildet mit stärke eine blaue Lösung

S4O6 wird glaub i draus, von den ladungen würds hinhaun