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Hallo kann einer diese Aufgabe lösen?

-Wie gross ist die Konzentration an Barium-Ionen in einer Lösung, die man erhält, wenn man 0.01 Liter 0.1mol/l Bariumnitrat-Lösung mit 10 Liter 0.1mol/l Schwefelsäure mischt?
(Das Löslichkeitsprodukt von Bariumsulfat beträgt: 2.10*10hoch-10 molhoch2/lhoch2)

sind die informationen alle nötig? also ich weiss es nicht 100%ig aber ich würd einfach die wurzel vom KL nehmen weil ja alles Barium über dem Löslichkeitsprodukt ausfällt.
----> c(Ba2+)=1,45*10^-5 mol/l

Anonymous hat geschrieben:c(Ba2+)=1,45*10^-5 mol/l

das ist die c, wenn du 0,01 l bariumnitrat mit 0,01 l schwefelsäure mischst!,
da du aber 10 l H2SO4 hast müßte c(Ba2+)=1,45*10^-5 / 1000 mol/l sein

hab drad kein taschenrechner da aber das müßte dann c(Ba2+)=1,45*10^-6 mol/l sein oder?