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nochmal hier. war wohl im falschen Forum. Sorry. also.....

moin,


elektrochemische zellen sind die aufgabe.

ag°(s) | Ag+(aq) || Cl-(aq) | AgCl(s) | Ag°(s)
soll eine EMK von 0.0133V haben.

Pt(s) | H2(p=1bar) | H+(a=1) || Cl-(aq) | AgCl(s) | Ag°(s)
soll eine EMK von 0,518V haben.

Das Standardpotential der Ag+ / Ag° hat +0,8V
gefragt ist das Standardpot der AgCl / Ag°

Irgendwie kommt das bei mir nicht hin.

Einerseits ist doch die Pt...... die Normalzelle, also Null Volt. Daraus ergäbe sich bei EMK = standardpot (rechts) - standardpot (links) ebenfalls 0,518V

Wenn ich aber von der oberen Gleichung ausgehe, dann habe ich 0,0133V = AgCl/Ag° - 0,8V. Das ergibt sich dann zu 0,8133V ?!?!?!?

Wer sieht denn wahrscheinlich allzu offensichtlichen Fehler meiner Betrachtung?

Vielen Dank

das dicke ende kommt noch, habe ich eben gesehen... wie groß ist die Änderung der Gibbs-Energie bei Lösung eines Mols AgCl in Wasser?

Also hier habe ich beim besten Willen keinen blassen Schimmer....

Also,

ag°(s) | Ag+(aq) || Cl-(aq) | AgCl(s) | Ag°(s)
soll eine EMK von 0.0133V haben.

Das ist in der rechten Halbzelle eine Silberchlorid-Referenzelektrode, die ein konstantes Potential hat, da die Ag+-Konzentration auf der rechten Seite durch das Löslichkeitsprodukt von AgCl kontrolliert wird.
In der linken Halbzelle ist eine Silber-Lösung unbekannter Konzentration )die Du aber aus dem Potential ausrechnen kannst, Du musst nur das Referenz-Potential der Silberchloridelektrode kennen...

Pt(s) | H2(p=1bar) | H+(a=1) || Cl-(aq) | AgCl(s) | Ag°(s)
soll eine EMK von 0,518V haben.

... das Dir durch diese Angaben geliefert wird! Damit ist Teil eins der Aufgabe (Standardpot. der Ag(s)|AgCl(s)|Cl-(aq) ) meines Erachtens bereits gelöst! Den Rest der Angaben braucht man für dei verbleibende Aufgabe...

Das Standardpotential der Ag+ / Ag° hat +0,8V
Wenn ich aber von der oberen Gleichung ausgehe, dann habe ich 0,0133V = AgCl/Ag° - 0,8V. Das ergibt sich dann zu 0,8133V ?!?!?!?

Das stimmt nur, wenn die Konzentration der Ag+(aq) einer Aktivität von a=1 entspricht, denn nur dann ist das Halbzellebpotential gleich dem Standardreduktionspontential von Silber. Die Konzentration der Lösung ist aber - nach meinem Verständnis der Aufgabe - unbekannt!

das dicke ende kommt noch, habe ich eben gesehen... wie groß ist die Änderung der Gibbs-Energie bei Lösung eines Mols AgCl in Wasser?

Was Du hierfür brauchst, ist die Beziehung

DeltaG = - RT ln K = - RT ln L (L als Löslichkeitsprodukt, Spezialfall einer GG-Konstante)

Für L gilt:

L = [Ag+][Cl-]

Die [Ag+] kannst Du ausrechnen aus:

ag°(s) | Ag+(aq) || Cl-(aq) | AgCl(s) | Ag°(s)
soll eine EMK von 0.0133V haben.

Denn das Potential der rechten Halbzelle kennst Du (siehe oben), das der linken muss nach Nernst sein

U0 = U00(Ag|Ag+) + RT/(zF) ln [Ag+]

Jetzt brauchst Du nur noch [Cl-]. Dazu müsste noch eine Angabe in der Aufgabe da sein, normalerweise hat man bei Silber/Silöberchlirodelektroden glaube ich 1M KCl, also [Cl-] = 1M. Aber sicher bin ich mir nicht.


Hilft Dir das weiter? Ich hoffe.

Viele Grüße,
Cyclobutan