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pH-Wert von Schwefelsäure
Verfasst: 28.11. 2004 17:12
von gast
hallo ihrs!
Hab da nen Problem! Wie rechnet man den pH-Wert von Schwefelsäure aus??? Ich weiß net so recht damit anzufangen, weil se doch 2-protonig ist! Könnt ihr mir bitte bitte helfen??? Dit soll nächste woche mein klausurthema werden und ich hab kein schimmer davon!!!
Vielen dank im voraus
Verfasst: 29.11. 2004 08:11
von Beamer
im Prinzip wie der pH- Wert einer einprotonigen:
- log c (H+)
wobei du beachten mußt das die konzentration von H+ gebraucht wird, die im Normfall bei starken Säuren das doppelte der Säurekonzentration ist, da diese vollstädig dissoziert sind!
also z.B.
c(H2SO4) = 1 mol/l
c(H+) = 2mol/l
Verfasst: 29.11. 2004 21:19
von gast
also im prinzip ganz normal berechnen! vielen lieben dank!
Verfasst: 30.11. 2004 08:26
von Beamer
es gibt aber auch zweiproronige säuren die nicht vollständigt dissoziert sind, da mußte dann halt über den pks die konzentration ausrechnen!
Beamer
Verfasst: 30.11. 2004 09:30
von Q.
Genau, bei Schwefelsäure verhält es sich die Abspaltung des ersten Protons wie eine starke Säure (pks -3,0) und beim zweiten Proton schon wesendlich schwächer (pks -1,96).
Verfasst: 30.11. 2004 10:54
von Beamer
komisch, bei mir in der Formelsammlung ist nur ein pks für H2SO4 angegben und zwar 1,90
aber das spielt in diesem fall in der berechnung ja keine Rolle
Beamer
Verfasst: 30.11. 2004 14:20
von Q.
Ja, stimmt schon, das ist der zweite pks. Der erste ist bei starken Säuren ja wurscht.
Q.