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Hallo... wir sitzen hier grad bei Klausurvorbereitungen und stecken gerade bei einer Frage fest. Wäre Super, wenn ihr uns helfen könntet!

"""
Entwickeln und Formulieren Sie die Säure-Basen-Reaktion (nach Brönsted) zweier hypothetischer Verbindungen HA (PKs=-1) und HB (PKs=1):

Säure-Base-Paar 1:
Säure-Base-Paar 2:
Säure-Base-Reaktion:
"""

Irgendwie kommen wir nicht darauf, was hier überhaupt von uns verlangt wird.
Dank im vorraus Tuck

Hallo

HA mit pKs=-1 ist die stärkere Säure, gibt also sein Proton ab. Das Proton wird nun von B- aufgenommen. Daraus folgt die Reaktion:

HA+ B- --> A- +HB

Viel Spaß beim Lernen, merlin

Ich vermute mal, dass mit Säure-Base-Paar 1 gemeint ist:

HA + H2O <----->> H3O+ + A-

wobei das Gleichgewicht auf der rechten Seite liegt.

Bei Säure-Base-Paar 2 analog:

HB + H2O <<-----> H3O+ + B-

wobei hier das Gleichgewicht schon auf der linken Seite liegt.

Aber die Frage ist schon irgendwie ein wenig schwammig formuliert.

Taleyra

Mir kam gerade die Erleuchtung, was die vermutlich wollen: Aufschlüsseln wie bei einer Redos-Reaktion.

Säure-Base-Paar 1: HA + H2O ----> A- + H3O+
Säure-Base-Paar 2: B- + H3O+ -----> HB + H2O
_________________________________________________________
S.-B.-Reaktion: HA + B- + H2O + H3O+ ------> A- + HB + H3O+ + H2O

Kürzen: HA + B- ------> A- + HB

Taleyra

hier müsst was dabei sein!

http://www.tomchemie.de/wbb2/thread.php?threadid=128