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hallo zusammen! ich hab ein problem bei der aufstellung von einer redoxgleichung.

I-/I2 - MnO4-/Mn2+ (H2So4) <---(milieu:sauer)
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(K+) (K+)


so, mein lehrer hat uns diese aufgabe zu lösen gegeben und als Hilfe noch angegeben, dass auf der linken seite der reaktionsgleichung 10KI+2KmnO4+8H2SO4 herauskommt.meine frage jetzt:was kommt auf die rechte seite?
wäre toll wenn ihr mir helfen könntet
mfg flo

Du hast ja schon die Redoxpaare (I-/I2 und MnO4-/Mn2+) und die Edukte (KI und KMnO4) gegeben. Also kann man daraus die Oxidations- und die Reduktionsgleichung aufstellen:

Red: KMn(VII)O4 + 5 e- + 8 H+ ---> K+ + Mn(II)2+ + 4 H2O

Ox: 2 KI(-I) ---> I(0)2 + 2 K+ + 2 e-
(rot sind die Oxidationszahlen)

Da die Reaktion im Sauren stattfindet, wird die Stoffbillanz mit H+ und H2O ausgeglichen. Dann wird die Reduktion mal zwei und die Oxidation mal fünf genommen und beide Geleichungen werden zu einer Gesammtgleichung addiert:

2 KMnO4 + 10 KI + 16 H+ ---> 12 K+ + 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 I2

Nachdem dein Lehrer H2SO4 und nicht H+ als Edukt haben will, werden aus 16 H+ 8 H2SO4. Dass heißt aber auch, dass auf der rechten Seite der Endgleichung noch 8 SO42- stehen, die sich mit den 12 K+ und den 2 Mn2+ zu K2SO4 und MnSO4 verbinden, so dass folgende Gleichung resultiert:

2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 ---> 6 K2SO4 + 2 MnSO4 + 8 H2O + 5 I2

Und auf der rechten Seite steht jetzt auch genau das, was dein Lehrer angegeben hat.

Taleyra