Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo allerseits!

Vielleicht könnte mir jemand bei folgender Frage helfen:
Bei einem Experiment wurde Nickelnitratlösung Ni(NO3)2 mit Ammoniak NH4 alkalisch gemacht und anschließend tropfenweise mit Diacetyldioximlösung versetzt.

Ich versuche verzweifelt die Gleichung dafür aufzustellen, jedoch irritiert mich dieses "Diacetyldioxim" irgendwie

Falls es weiterhilft: Nickelnitrat - schwach türkis
Produkt - rosa mit Schwebeteilchen

Vielen Dank im Voraus =)

Kleiner Tipp:

Diacetyldioxim (siehe http://www.gefahrstoffdaten.de/95-45-4_997.htm) bildet mit Ni2+ einen Komplex. Dabei koordinieren 2 Dioxime an das Nickel ...
Dieser Komplex flockt dann aus ...
Stichwort ist hier: Chelateffekt

Dankeschön für diese schnelle Antwort, war ne große Hilfe! :D

Hallo,
wüsstest du oder sonst jemand den Namen dieses Komplexes? Er enthält:
4 CH3-Gruppen
4 C-Atome
4 N-Atome
4 O-Atome
2 H-Atome und natürlich in der Mitte
Nickel
(ist achsensymm.)

Das Ganze heißt dann Bis(Diacetyldioxim)Nickel ...

Zu finden z.B. auch Hier: http://www.chemievorlesung.ipn.uni-kiel ... i/NH4S.pdf Seite 10 oder so ...

danke.
ich muss noch was fragen:
was passiert bei der reaktion von AgCl mit konz. HCl ? irgendwie hab ich da schon alle möglichkeiten durchprobiert, aber keine scheint mir wirklich plausibel.. wahrscheinlich irgendein komplex?!

test
(muss mal was probieren, sry, hier spinnt irgendwas..)

AgCl löst sich unter Zugabe von konz. HCl teilweise wieder auf. Es bildet sich das komplexe Anion [AgC2]-. Wenn man die Lösung dann wieder mit Wasser verdünnt, fällt das AgCl wieder aus.

Taleyra

[AgCl2]- natürlich

AgCl2 hatte ich auch raus, aber ich wusste nicht, dass das ein Komplex is für mich sind Komplexe irgendwie viel länger und mit mehr Atomen und CN- oder OH- oder so
also danke..
damit nähere ich mich dem ende meines bisher 20 seitigen protokolls

... ups ich war ja gar nich eingeloggt
ich bitte um rücksicht bei meinem ersten tag in diesem forum *bisschen dumm anstell*

Hoppala, vertippt gehabt

gg...

Du siehst, Komplexe können auch recht einfach aufgebaut sein. Die Charakterisierung hat vor allem was mit der Art der Bindung zu tun, als mit den Bindungspartnern ...

ja, ich weiß @komplexe.. ich kenne ja die definition, aber irgendwie wars mir zu simpel.. zumal man ja zahlreiche verbindungen, die man vorher schon kannte plötzlich als komplex identifizieren kann.. aber gut.

eine letzte frage für heute *schnell bevors 24h ist* :
CuCl2 (und wasser) entsteht ja aus CuO + HCl... gibts dazu auch ne rückreaktion? oder anders die frage gestellt: was passiert, wenn ich CuCl2 mit H2O verdünne, HCl dazugebe und sie dann wieder verdünne (als Vergleich sollte noch [Cu(NH3)4]2+ mit H2o verdünnt werden; wurde dunkelblau)? Das Produkt (aus CuCl2 + H2O + HCl war eine türkise Lösung).
Ich tippe auf einen ligandenaustausch.. aber irgendwie fehlt mir mal wieder ein denkanstoß.. is ja auch schon spät..
also gute n8 und thx für die hilfe bisher =)

Wenn man CuCl2 in Wasser löst, dann bekommt man zunächst den ganz normalen Hexaaquakomplex [Cu(H2O)6]2+. Sollte eine hellblaue Lösung ergeben. Wenn man dann mit HCl ansäuert, bildet sich mit zunehmender Cl- Konzentration zuerst [CuCl2(H2O)4] (grün), dann [CuCl4]2- (gelb). Wenn man dann wieder mit Wasser verdünnt, läuft das ganze rückwärts ab und man hat am Ende wieder [Cu(H2O)6]2+.

CuO kann man aus sauren Lösungen nicht bekommen. Das kann man höchstens bekommen, wenn man Cu(OH)2 im basischen ausfällt und dann erhitzt. Dann spaltet sich Wasser aus dem Hydroxid ab.

Der Kupfertetrammin-Komplex ist einfach tiefblau. Wenn man den verdünnt, könnte sich die Farbe höchstens ein wenig aufhellen.

Hoffentlich diese Mal ohne Tipp-Fehler

Taleyra