Chemiestudent.de - Chemie Forum

so... ich bin 12. klasse im ch-leistundkurs und hab folgende für mich unlösbare aufgabe vor mir:


Zu entwas kupfersulfat-lsg wird ammoniak-lsg getropft bis eine klare lösung entsteht!

a) beobachtungen
b) Rgl
c)warum kommen die ammonium-ionen nicht als ligand in frage ?!?


für hilfe wär ich sehr dankbar

mfg

Ammonium kann nicht als Ligand fungieren, weil es kein freies Elektronenpaar mehr hat, mit dem es an das Kation koordinieren könnte.

Wenn man zu einer Lösung, die Cu2+ enthält, Ammoniak zugibt, müsste zunächst hellblaues Cu(OH)2ausfallen, dass sich bei weiterer Zugabe von Ammoniak unter Bildung des dunkelblauen Kupfer(II)-Tetramin-Komlexes wieder löst.

Cu2+ + 2 OH- ---> Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4 NH3 ---> [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH-

Taleyra

also normalerweise sollte ja der Kupfertertaaminkomplex enstehen:

[Cu(NH3)4SO4]

das einzige was ich mir vorstellen kann, das bei überschuss von Ammoniak ein höher koordinierter komplex ensteht!

aber keine gewähr, is nur ne iedee


Beamer

Taleyra hat geschrieben:Ammonium kann nicht als Ligand fungieren, weil es kein freies Elektronenpaar mehr hat, mit dem es an das Kation koordinieren könnte.

Wenn man zu einer Lösung, die Cu2+ enthält, Ammoniak zugibt, müsste zunächst hellblaues Cu(OH)2ausfallen, dass sich bei weiterer Zugabe von Ammoniak unter Bildung des dunkelblauen Kupfer(II)-Tetramin-Komlexes wieder löst.

Cu2+ + 2 OH- ---> Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4 NH3 ---> [Cu(NH3)4]2+ + 2 OH-

Taleyra

oh ich war zu langsam!

aber dann ist die lösung jazum schluß blau und nicht farblos

ja in der aufgabe steht, dass sich der niederschlag dann wieder auflöst

So weit ich weiß, entsteht bei sehr viel Ammoniak-Überschuß ein Hexammin-Komplex [Cu(NH3)6]2+, bei dem aber die beiden nicht in der quadratisch planaren Ebene liegenden NH3-Liganden weiter entfernt sind. Im Tetrammin-Komplex sind diese beiden Positionen noch mit H2O-Molekülen besetzt.
Keine Ahnung, welche Farbe das [Cu(NH3)6]2+ hat. Aber ich glaube, es muss ja auch nicht farblos werden, nur klar, d.h. keine Suspension oder Kolloid...

Taleyra

das meinte ich nämlich oben,

hatte da irgendwo mal was von gehört, war mir aber nich sicher!

werd mich mal schlau machen!

aha:

ich zitiere:

"Die Blaue Farbe der Probe kommt durch den Kupfer(II)hexamin-Komplex bzw. das Kupferhydroxid zustande , die beide eine blaue Farbe besitzen.

Cu2++ 6 NH3-------> Cu[NH3]62+;Cu2++ OH-------> Cu[OH]


http://64.233.183.104/search?q=cache:5t ... e&ie=UTF-8


Beamer

Also im HoWi steht, die tiefblaue Farbe kommt durch den Tetraammin-Komplex zustande. Wir haben auch in der Uni gelernt, dass in der Regel der Tetraammin-Komplex vorliegt. Naja, aber vermutlich ist der Hexaammin-Komplex auch blau. Steht zumindest nichts über Farbänderungen im HoWi.

aber dann is am anfang die lösung ja schon klar, weil der komplex ja erst in der kälte ausfällt oder?!

Langsam bin ich verwirrt...
Also so wie ich das verstehe, ist die Lösung erst hellblau und klar, weil sich Kupfersulfat löst und das Cu(II)-Hexaaqua-Kation entsteht. Dann kommt Ammoniak dazu, es wird basisch und hellblaues Kupfer(II)hydroxid fällt aus, dass sich aber dann wieder auflöst, weil sich der dunkelblaue Tetraammin-Komplex bildet.
Wieso eigentlich Kälte? Ich denk mal, wenn man das ganze dann ins Eisbad stellt, dann kann man [Cu(NH3)4]SO4*H2O auskristallisieren.
Bin verwirrt...

also, da in der aufgabe ja steht, dass die lsg dann klar wird, nehme ich jetzt einfach an, dass der kupfer-hexamin komplex klar ist.

so bildet sich erst das Cu (OH2) welches blau ist und dann der klare komplex......
so habe ich das jetzt rausgelesen


schonn mal ein riesen danke für die antworten

Nein, es bildet sich erst Cu(OH)2, welches ausfällt. Daher die Trübung.
Mit mehr Ammoniak löst sich das wieder auf und es bildet sich der Komplex. dieser ist vollständig gelöst und daher ist die Lösung auch klar ...

Taleyra hat geschrieben: Wieso eigentlich Kälte? Ich denk mal, wenn man das ganze dann ins Eisbad stellt, dann kann man [Cu(NH3)4]SO4*H2O auskristallisieren.
Bin verwirrt...

das hab ich ja au gemeint! ich meinte damit das der tetra komplex ja eigentlich au ne klare lösung geben müßte!

Hatte ich das nicht gesagt? Sorry.