hilfe, hab ein Problem mit der Molaren Masse

[Tweety]

Kann mir jemand erklären, wie des genau funktioniert mit der rechnung mit Mol? Hab des im Unterricht net ganz verstanden!!! :

[AV]

Eim Mol ist im endeffekt nichts anderes, wie eine Zähleinheit, sows wie ein Dutzend, nur halt viel mehr.

Jedes Atom, oder besser jede Atomsorte hat ein bestimmtes Gewicht, das in sogenannten "Atommasseneinheiten" u angegeben wird (Das ist die Massezahl im PSE).

Diese Zahlen sind aber sehr klein und ausserdem haben wir es in der Realität nie mit einzelnen Atomen zu tun, sondern mit ganz vielen.

Man hat dann das Mol eingeführt und bestimmt, dass in einem Mol genau so viele Teilchen enthalten sind, wie im 12g des Kohlenstoffisotops 12C.
Diese Zahl ist die Avogadro-, oder Loschmitt-Zahl und sie beträgt ungefähr 6.023*1023. Genau wie ein Dutzend immer aus zwölf besteht, sind in einem Mol also immer ebensoviele Teilchen enthalten.

Das ist dann eine Größe mit der man gut umgehen kann, denn wenn jemand sagt, er habe ein Mol Kohlenstoff, dann ist das eine kleine Zahl, die einen Meßbaren Bereich angibt, nämlich 12g in dem Fall.
Stattdessen könnte man genausogut sagen, man hätte 6.023*1023 Kohlenstoffatome. Aber wenn wir mal ehrlich sind, ist das nur verwirrend und unnötig kompliziert.

Auf Grund der Definition kann man jetzt sagen, dass ein Mol Kohlenstoff genau 12g wiegt.
Es ist aber auch bekannt, welches Gewicht jede andere Atomsorte verglichen mit Kohlenstoff hat. So kann man also auch sagen, dass ein Mol Schwefelatom 32g wiegt.

Die Atommasseneinheiten u sind so definiert, dass der zum Element gehörige Wert genau sagt, wie viel ein Mol Atome des betreffenden Elements wiegt.

Bei Molen ist es aber egal, ob Du jetzt einzelne Atome betrachtest, oder ganze Moleküle, weil es ja "nur" eine Zähleinheit ist. Ein Mol eines bestimmten Moleküls enthält dann halt 6.023*1023 Moleküle.

[Tweety]

Vieeeeelen dank!!!!

[Tweety]

Kannst du vielleicht auch auf meine rechenfrage antworten? Wär echt nett!!!

[AV]

schon geschehen ..