Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo ihr Chemiker
ich habe heute einen Versuch gemacht, wo mir folgende Frage ungelöst blieb (jedenfalls rechnerisch):
Bei einer Gaswägung wurden für 100 ml eines Gases bei 25 °C und 981 mbar die Masse von 0,18 g bestimmt. Welche Masse würen 1000ml dieses Gases bei normbedingungen besitzen?
Vielen Dank
Miri

1. Stoffmenge aus Gasgleichung bestimmen (pV=nRT)
2. Molekulargewicht des Gases bestimmen (m/n)
3. wieviel Mol eines Gases sind in 1 L bei Normalbedingungen?
4. ... dürfte klar sein, oder ??

hallo AV erst mal vielen Dank für deine Antwort. ich habe es versuchtzu rechnen, bin aber nicht sehr weit gekommen wegen den Einheiten.
p*V=n*R*T
--> 981mbar*100ml=n*273K*8,3145J/(K*mol)
wie bekomm ich jetzt das J weg?
VielenD ank MIRI

OK ... zu den Einheiten:

Druck: 1 Pa = 1 N/m2, 1 bar = 103 Pa
Volumen: 1 m3, 1 L = 10-3 m3
Energie: 1 J = 1 N*m

-> Druck*Volumen = Energie ...

Denn: Druck = Kraft / Fläche
Energie(Arbeit) = Kraft*Weg