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Hallo,
ich habe mal eine Frage:
Wenn man einwertige Alkohole in Wasser löst und nur die primären vergleicht, sinkt die Löslichkeit mit steigenden C-Atomen. Jetzt habe ich aber gelesen, dass in Benzin alle Alkohole einwertig, primär sich unendlich lösen würden. Dies erscheint mir jedoch als Widerspruch, denn Methanol dürfte sich ja kaum in Benzin lösen, da der Satz gilt: Gleiches löst sich in Gleichem. Wie ist dies zu erklären?
Bitte um eure Hilfe, wäre sehr dankbar für eine Lösung
Timo

Also der Grundsatz gilt auch hier:
unolare Stoffe lösen sich in unpolaren Lösungsmitteln und umgekehrt.
Benzin ist unpolar und daher erwartet man natürlich, dass sich die Alkohole besser lösen, je langkettiger sie werden.

Bei Methanol ist es aber nun so, dass es eine Art Mittelstellung einnimmt. es ist polar genug, um sich im Wasser zu lösen (OH-Gruppe), aber auch unpolar genug, um sich in Benzin zu lösen (Methylrest).
Dieses Prinzip gilt zwar, aber halt nicht streng. es ist nicht alles schwarz-weiß, sondern es gibt immer auch Abstufungen.

Benzin ist unpolar und daher erwartet man natürlich, dass sich die Alkohole besser lösen, je langkettiger sie werden.

Hallo AV,
erst einmal vielen Dank.
genau auf diese Frage wollte ich heraus. In meiner Tabelle steht nämlich, dass sich alle 1 wertigen primären Alkohole unendlich in Benzin lösen. Jedoch beim Wasser nimmt die Löslichkeit mit den länger werdenden Ketten ab. Also müsste eigentlich die löslichkeit in Benzin mit längerer Kettenlänge zunehmen. Dies ist jedoch nicht der Fall. Wie ist das zu erklären?
Vielen Dank
Timo

Du hast deine frage schon selber beantwortet:

In meiner Tabelle steht nämlich, dass sich alle 1 wertigen primären Alkohole unendlich in Benzin lösen.

Sie sind in jedem Verhältnis ineinander mischbar!

Die Löslichkeit würde im Prinzip ja auch zunehmen. Nur sieht man den Effekt hier nicht, weil schon Methanol unpolar genug ist, um sich vollstängid zu lösen .... besser als unbegrenzt geht nunmal nicht ...