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kaliumchromatlösung+wasserstoffperoxid->....
Verfasst: 13.03. 2005 18:19
von helpless
HI ich musste die Gleichung aufstellen und einrichten beim 2. hab ich echt probleme, ich weiß nur, dass die summe der faktoren 21 sein soll;
H2 Cr O4 + KOH ---> K3 Cr O8 + H2 0
H3 Cr O8 + H2 O ----> K2 Cr O4 + O2 + KOH
wär echt total super, wenn mir jemand helfen könnt
Verfasst: 13.03. 2005 23:07
von Ardu
Also wenn ich das jetzt richtig verstanden habe, dann geht es um die Umsetzung einer alkalischen Chromatlösung mit H2O2.
Die Gleichungen, die ich dazu ausgegraben habe, sehen ganz anders aus:
2 CrO42- + 8 H2O2 ---> 2 CrO82- + 8 H2O
2 CrO82- + 2 OH- ---> 2 CrO83- + H2O2
____________________________________________________________
2 CrO42- + 7 H2O2 + 2 OH- ---> 2 CrO83- + 8 H2O
Im ersten Schritt werden die O2- gegen O22- ausgetauscht. Im zweiten Schritt findet eine Redox-Reaktion statt:
Red: Cr(VI)O82- + e- ---> Cr(V)O83-
Ox: 2 OH- ---> H2O2 + 2 e-
In deiner ersten Gleichung hast du zwar die Reduktion von Cr(VI) zu Cr(V), aber du hast keine Oxidation.
Den Zerfall des Peroxochromats(V) kann man so formulieren:
CrO83- + 2 H+ + H2O ---> HCrO6- + 1,5 H2O2
HCrO6- ---> HCrO4- + O2
Im ersten Schritt wird Cr(V) zu Cr(VI) oxidiert und 0,5 O22- zu O2- reduziert.
Im zweiten Schritt wird eine Peroxogruppe des HCrO6- zu O2 oxidiert und eine Peroxogruppe wird zu zwei O2- reduziert.
Taleyra