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Kann mir jemand dabei helfen?
a)Beschreiben sie die Neutralisation von Kaliumhydroxyd mit Salzsäure durch ein Gleichung
b)Berechnen Sie die Auquivalentkonzentration sowie Konzentration der H3O+, der OH-Ionen und den pH-Wert für eine Lösung von Kaliumhydroxid mit der Stoffmengenkonzentration 0,1mol/L. Welche Annahme müssen Sie machen?
Welchen pH-Wert hat diese Base nachdem sie zu 99% durch HCl neutralisiert wurde?

Nun gut ... hier mal ein paar Tipps:
a:
Was passiert wenn man K+ OH- H+ und Cl- in einen Topf gibt (Denn das macht man ja bei der Neutralisation von KOH mit HCl

b:
Wie it der pH definiert? Wie hängt er mit dem pOH zusammen (Tipp: KW)
KOH dissoziiert als starke Base vollständig. wie viele OH--Ionen liegen also in einer 0.1 molaren Lösung vor? Wie viele HCl sind nötig um ein KOH zu neutralisieren?
Du fängst mit 0.1 mol KOH an. wenn Du daon 99% neutralisierst, wieviel bleibt übrig (0.001 mol) Wie viel OH- liegt also vor?wie hoch ist folglich der pH?

Mir diesen Fragen in der Reihenfolge gestellt, solltest Du der Lösung schon sehr nahe kommen.

Mach mal nen Vorschlag...