Hillfe bei einer aufgabe zur Henderson Hasselbach Gleichung
Verfasst: 23.03. 2005 14:32
Hi! also meine Problemaufgabe lautet: Sie haben 10 ml Phosphorsäure der Konzenration 0,1mol/l und eine unbegrenzte Menge NaOH der Konzentration 0,2mol/l zur Verfügung. Wieviel ml ldieser NaOH müssen Sie zur Phosphorsäure geben, um eine Pufferlösung mit dem pH = 12,3 zu erhalten?
(Pks1 2,1 pks2 7,2 pks3 12.3)
Meine Überlegungen: Als Formel muss ich pH = pKs - lg (Konz. Base/KOnz. Säure) verwenden.
Konzentration der Säure müssten theoretisch 0.001 sein.
Aber welchen Pks Wert muss ich nehmen? ( Hatte bis jetzt bei allen keine vernüftiges Ergebnis
)
würde mich über Hilfe und Tipps freuen!
claudia
(Pks1 2,1 pks2 7,2 pks3 12.3)
Meine Überlegungen: Als Formel muss ich pH = pKs - lg (Konz. Base/KOnz. Säure) verwenden.
Konzentration der Säure müssten theoretisch 0.001 sein.
Aber welchen Pks Wert muss ich nehmen? ( Hatte bis jetzt bei allen keine vernüftiges Ergebnis
)würde mich über Hilfe und Tipps freuen!
claudia