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Hi,

ich komme bei folgenden Aufgaben einfach nicht auf den benötigten Rechenweg.

1.) In einer Lösung werden 500mg/L K2O bestimmt. Wieviel mmolar(mmol/l) ist die Lösung an K?

2.) 2 mol KMnO4-Lösung oxidieren 5 mol Na2C2O4-Lösung. Wieviel mg Na2C2O4 können dann mit 1 ml einer 0,02 molaren KMnO4-Lösung titriert werden?

Ansatz:

1.)

Geg.: M(K2O) = 94g/mol Ges.: c(K)
M(K) = 39g/mol
ß(K2O) = 500mg/l

4K + O2 = 2K2O

2.)

Geg.: M(Na2C2O4) = 134 g/mol Ges.: m(Na2C2O4)
M(KMnO4) = 158 g/mol


Kann mir jemand den Rechenweg erklären bzw. aufzeigen? Wäre euch sehr dankbar!

Freundliche Grüße!

ad 1:
du weißt dass 500 mg K2O in einem Liter der Lösung sind. Anhand der Molmasse von K und O kannst Du Dir ausrechnen wieviel Prozent davon K sind (Tipp: Molmasse von K2O sind 100%, wieviel davon ist die Molmasse von K). Dann multiplizierst du die Prozent mit den 500 mg und rechnest die g K in mol um.

ad 2:
rechne zuerst aus wieviel mol in 1ml der KMnO4 Lösung sind. (Tip molar ist immer mol pro Liter). Dann mit der Angabe 2 mol machen 5 mol die mol der Na2C2O4 Lösung berechnen und dann noch mit der Molmasse in g umrechnen.