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Liebe Leute,


Ich stehe total auf dem Schlauch, kann mir bitte jemand helfen?

Zuerst sollte ich 50ml einer 50mM Tris-Cl-Lösung herstellen (Molekulagewicht 121,24 g/mol) und ausrechnen wie viel Gramm Tris eingewogen werden soll.
Mein Ergebnis ist m=M*c*V = 121,24 g/mol * 0,050 mol/l * 0,05l = 0,303 g.

Aufgabe:
Nun soll ich ausrechnen welchen pH Wert diese Lösung hat, wenn nach Auflösung des Salzes in 49 ml H2O 1ml einer 1N HCl Lösung zugesetzt worden wäre? Und wie viel HCl Lösung müsste man zusetzten um einen pH Wert von 7,5 einzustellen. pKs 8.1

Leider habe ich keinen blassen Schimmer wie ich loslegen soll. Rechne ich zuerst die Stoffmenge aus ?

Ich freue mich über jeden Hinweis!
Danke

Hallo Wolke123,

du kannst hier zunächst die konzentration an HCL berechnen und dann mit Hilfe der Handerson-Hasselbalch-Gleichung ausrechnen, welcher pH sich einstellen wird.

Hoffe das hilft.
Meo

Meo hat geschrieben:Hallo Wolke123,

du kannst hier zunächst die konzentration an HCL berechnen und dann mit Hilfe der Handerson-Hasselbalch-Gleichung ausrechnen, welcher pH sich einstellen wird.

Hoffe das hilft.
Meo

Mir hilft das nicht, denn ich verstehe nicht, weshalb man zu einem mit pKs = 8,1 ausgewiesenen Stoff, also einem Stoff , der eine stärkere Säure als H2O darstellt, HCl hinzufügen müssen soll , um pH = 7,5 zu erreichen.
Bin dankbar für jede Nachhilfe.
Gruß FKS

Das ist in der Tat komisch, bist Du sicher, dass es nicht pKs 7,5 heißen soll?

Versteher085 hat geschrieben:Das ist in der Tat komisch, bist Du sicher, dass es nicht pKs 7,5 heißen soll?

Den pKs - Wert habe ich geprüft und für richtig befunden.
Die Erklärung scheint darin zu liegen, dass es in bestimmten "Kreisen" üblich geworden zu sein scheint , vom pKs Wert einer Säure zu sprechen , gleichwohl man von einer Base spricht , in Wirklichkeit aber deren korrespondierende Säure und deren pKs - Wert meint. Was aber natürlich nichts anderes als schlicht und ergreifend falsch ist.

So gesehen müsste gelten : pKb(TRIS) = 14 - 8,1 = 5,9