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HI
aufgabe: Eine Portion BariumHydroxid mit m=0,12g wird in Wasser zu einem Gesamtvolumen von 0,1l gelöst, Berechnen Sie den pH wert dieser Lösung.

ich hab nen pH wert von 10,4 raus , kann mir jmd sagen obs stimmt
danke

also:

m(Ba(OH)2)=1,2g

n(Ba(OH)2)= m/M
= 0,0007 mol

da Ba(OH)2 --> n(OH-) = 0,0014 mol

c(OH-)= n/V
= 0,014mol/l

pOH =-log c(OH-)

pOH= 1,85

ph=14-pOH

pH=12,15



Beamer

JcK hat geschrieben: mit m=0,12g

also ich hab deinen weg jetzt nochmal mit der richtigen masse gerechnet un komm dann auf nen pH wert von 11,8 :!: :?:

Also Beamers Rechenweg und Lösung stimmt ... bei der Masse hatte sich bei ihm wohl n Tippfehler eingeschlichen ..

ja, meinte natürlich 0,12 g, hab auch damit gerechnet!

JcK hat geschrieben: also ich hab deinen weg jetzt nochmal mit der richtigen masse gerechnet un komm dann auf nen pH wert von 11,8

schreib mal dein rechenweg auf!

vielleicht hasch die falsche molmasse

ich habs jetzt, danke für die mühe