Chemiestudent.de - Chemie Forum

Einen guten Tag euch erstmal,

ich lerne gerade für meine Klausur für das Fach Analytische Chemie und bin bei einer Übungsklausur auf folgende Aufgabe gestoßen:

Wieviel g kristallwasserhaltiges Kupfersulfat CuSO4 * 5 H2O erhält man bei der Einwirkung von 200g Schwefelsäure mit 98% Massenanteil auf reines Kupfer, wenn die Ausbeute 85% beträgt? Es läuft folgende Reaktion ab:

Cu + 2 H2SO4 + 3 H2O -> CuSO4 * 5 H2O + SO4

Mein Ansätze sahen bisher so aus:

w1 * m1 = w2 * m2

Eingesetzt und umgestellt und als Ergebnis kam das hier raus:

(98% * 200g)/85% = 230,58g

Das Ergebnis kann aber nicht stimmen und ich habe dafür nichtmal die Reaktionsgleichung gebraucht.
Ich hoffe ihr könnt mir helfen LG

Durch Reaktionsgleichung:

n(CuSO4*5H2O)/n(H2SO4) = 1/2 --> n(CuSO4*5H2O) = 0,5 * n(H2SO4)
n=m/M

m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)


Einbezug Massenanteil Schwefelsäure:

m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O)


Einbezug Ausbeute:

m(CuSO4*5H2O)= 0,5* [m(H2SO4)*w(H2SO4)/M(H2SO4)] * M(CuSO4*5H2O) * Ausbeute

Einsetzen und Ausrechnen bleibt dir überlassen.