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Hallo,
Wasserstoffbrücken wurden mir so erklärt: Sie sind elektrostatische Wechselwirkungen zwischen zwei Molekülen und zwar zwischen einem positiv polarisierten Wasserstoffatom und einem stark negativ polarisierten Atom mit mindestens einem freien Elektronenpaar.
Wenn ich im Internet nachlese, stehen da aber nur N, O und F als elektronegative Atome, die H-Brücken ausbilden können.
Was ist denn zwischen zwei Chlorwasserstoff-Molekülen? Delta EN ist hier mit 0,9 genauso groß wie N-H und das freie Elektronenpaar von N im Ammoniakmolekül kann ja als Elektronenpaardonator wirken.
Und wenn wir schon dabei sind. Was mit H-Br und H2S?
Wie stimmt's denn jetzt?
Ich freue mich auf eure Antworten!
Viele Grüße und schonmal danke!

Huiuiui,
dachte nicht, dass die Frage so schwer ist... vielleicht sollt ich doch bei den Studentenfragen mal nachfragen?
Grüßle

Gast hat geschrieben:Hallo,
Wasserstoffbrücken wurden mir so erklärt: Sie sind elektrostatische Wechselwirkungen zwischen zwei Molekülen und zwar zwischen einem positiv polarisierten Wasserstoffatom und einem stark negativ polarisierten Atom mit mindestens einem freien Elektronenpaar.

Über das vorstehend Zitierte hinaus gibt es nicht viel zu sagen. Die diesbezügliche "Not" zeigt sich ja bereits darin, dass es sich um eine elektrostatische Wechselwirkung handelt. Weshalb teilt man so etwas mit ? Schließlich beruhen alle chemischen Bindungen , gleich welchen Typs auf elektrostatischer Wechselwirkung. Oder hat Ihnen da etwa jemand etwas anderes erzählt ?

Wenn ich die Antwort richtig interpretiere heißt das, dass Sie der Meinung sind, dass auch zwischen zwei Chlorwasserstoffmolekülen Wasserstoffbrücken ausgebildet werden, korrekt?
Viele Grüße