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Huhu, ich sitze gerade an einer Aufgabe, bin aber verunsichert weil eine andere Person den Wert -0,872V herausbekommen hat.

Die Aufgabe: Welches Potential besitzt das Wasserstoff/Hydroniumsystem in 20% iger NaOH?
mein Ansatz:
20%ige NaOH ist ca. 6 molar (es sind schon Gewichtsprozent gemeint?) -> pH 14
pH 14 ergibt eine Aktivität von 10^-14
Standartpotential von H ist 0,0 V
d.h. in die Nernst Gleichung eingesetzt:
E= 0 V + 0,059*lg(10^-14)= ca. -0,83 V

Findet jemand evtl. einen Fehler, oder stimmt das so?
Danke schonmal

20%ige NaOH ist ca. 6 molar (es sind schon Gewichtsprozent gemeint?) -> pH 14

Ohne Korrektur auf Basis Aktivitätskoeffizient ergibt sich für eine Lösung mit w(NaOH) = 0,2 = 20 % , entspechend einer Stoffmengenkonzentration von c(NaOH) = 6,12 mol/L ein pH - Wert von 14,79 mol/L