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Liebe Alle,

ich versuche Gerade eine Aufgabe zu lösen und finde dazu leider keinen Ansatz:

Welche Stoffmenge enthält 1m³(1000L) CO2 bei Standardbedingungen?

Ich wende die Formel pV = nRT an.

Bei 25°C (Standardtemperatur) und 1 bar komme ich dann auf n= 4,819 g/mol.

Ich weiß aber, dass die Lösung n=40,9 mol sein muss.

Was mach ich falsch?

Für eure Hilfe bin ich sehr dankbar.

LG
Rindsbiene

1. Fehler: 25 °C und nicht 298 K eingesetzt.
2. Fehler: 8,314 J/(mol*K) statt 0,08314 (bar*L)/(mol*K) eingesetzt.

p= 1 bar --> gerundet
V= 1000 L
R= 0,08314 (bar*L)/(mol*K)
T= 298 K --> gerundet

--> n= 40,36 mol


rundest du den druck, die temperatur und die gaskonstante nicht, kommst du vll auf 40,9 mol....

Hey,

auch wenn es schon etwas länger zurück liegt, vielen Dank für die Antwort! Hat mir auf jeden Fall weitergeholfen

LG
Rindsbiene