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ideale Gase zu berechnen ist ja einfach mit der Formel p V= nRT

wie mach ich es aber wenn es um reale Gase geht oder ich das Gas so betrachten soll! hab nur in den Büchern ne Formel gefunden mit der ich nichts anfangen kann!!

Und warum zeigen reale gase abweichungen von den idealen Gasen ??

inibini hat geschrieben:Und warum zeigen reale gase abweichungen von den idealen Gasen ??

reale gase haben z.b größere zwischenmolekulare kräfte als ideale, was das molvolumen verändert, und damit die ganze schöne formel über den haufen wirft!

http://de.wikipedia.org/wiki/Reales_Gas

beamer

Bei idealen Gasen gehst Du einfach davon aus, dass die einzelnen Gasatome, oder -Moleküle nicht untereinander Wechselwirken und alle isoliert voneinander zu betrachten sind. Das ist natürlich eine ziemlich starke Vereinfachung. Man blendet vollkommen aus, dass die einzelnen Teilchen sich gegenseitig polarisieren, anziehen oderabstoßen könnten oder dass sie nicht gleichzeitig am Selben Ort sein können.

Man kann die entsprechende Gleichung jetzt beliebig genau machen, aber die meist angewandte Gleichung, die für die meisten Fälle auch ausreichend sein dürfte ist die Van-Dar-Waals-Gleichung:http://de.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals-Gleichung.
Im Grunde genommen wird hierbei die Gleichung für ideale Gase um zwei Terme a und b ergänzt, die für jedes Gas einzeln expeimentell ermittelt werden. Die sind entsprechend auch tabelliert ...

eine andere Formel wie diese gibt es nicht :(

Schade hab gedacht da gibt es was anderes, da ich ja für jeden Stoff dann a und b wissen muss 8)

Aber vielen Dank :))

Es gibt schon noch andere Gleichungen, aber die haben alle noch mehr Parameter...für ein paar (die wichtigsten) Gase ist ja bei dem Wiki-Link, den ich Dir gegeben habe a und b angegeben ... für andere Gase findet sich das bstimmt auch ... ist ja alles irgendwo tabelliert ...