Maximale Ausbeute bei der Reaktion von Natriumbromid mit Phosphorsäure
Verfasst: 04.03. 2016 15:30
Hallo Leute!
Ich habe das folgende Beispiel ausgerechnet, bin mir aber nicht sicher, ob das Ergebnis richtig ist. Ich hoffe Ihr könnt mir dabei helfen:
Aufgabe:
Bei der Reaktion von 2,20g Natriumbromid (98%) mit 10,2mL 1,05M Phosphorsäure entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie die entstehende Menge der Produkte bei einer maximalen Ausbeute (in g) von 95% der Theorie!
Lösungsweg (gerundete Werte):
Reaktionsgleichung:
2NaBr+H3PO4⟶Na2HPO4+2HBr
Molare Massen und vorhandene Stoffmenge
M(NaBr)=103g/mol→n(NaBr)=2,20:103=0,22:2=0,11mol
M(H3PO4)=97g/mol→n(H3PO4)=c⋅V=∼0,01mol→LIMITIERT
Ausbeute von Na2HPO4
n(H3PO4)=n(Na2HPO4)=0,01mol
M(Na2HPO4)=141g/mol
m(Na2HPO4)=n⋅M=0,01⋅141=1,41g
Ausbeute von HBr
2⋅n(H3PO4)=n(HBr)=0,02mol
M(HBr)=81g/mol
m(HBr)=2n⋅M=0,22⋅81=1,6g
95% Ausbeute:
1,41⋅0,95=1,34gNa2HPO4
1,6⋅0,95=1,52gHBr
Vielen Dank!
LG Mr. Whiskers
Ich habe das folgende Beispiel ausgerechnet, bin mir aber nicht sicher, ob das Ergebnis richtig ist. Ich hoffe Ihr könnt mir dabei helfen:
Aufgabe:
Bei der Reaktion von 2,20g Natriumbromid (98%) mit 10,2mL 1,05M Phosphorsäure entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie die entstehende Menge der Produkte bei einer maximalen Ausbeute (in g) von 95% der Theorie!
Lösungsweg (gerundete Werte):
Reaktionsgleichung:
2NaBr+H3PO4⟶Na2HPO4+2HBr
Molare Massen und vorhandene Stoffmenge
M(NaBr)=103g/mol→n(NaBr)=2,20:103=0,22:2=0,11mol
M(H3PO4)=97g/mol→n(H3PO4)=c⋅V=∼0,01mol→LIMITIERT
Ausbeute von Na2HPO4
n(H3PO4)=n(Na2HPO4)=0,01mol
M(Na2HPO4)=141g/mol
m(Na2HPO4)=n⋅M=0,01⋅141=1,41g
Ausbeute von HBr
2⋅n(H3PO4)=n(HBr)=0,02mol
M(HBr)=81g/mol
m(HBr)=2n⋅M=0,22⋅81=1,6g
95% Ausbeute:
1,41⋅0,95=1,34gNa2HPO4
1,6⋅0,95=1,52gHBr
Vielen Dank!
LG Mr. Whiskers