Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo zusammen,
ich schreibe nächste Woche einen Chemietest und bin bei der Elektronenübertragung mit meinem Latein ziemlich am Ende.
Ich würde mich sehr freuen, wenn mir jemand helfen könnte.
Wie es in der Überschrift schon heißt, geht es um die Elektronenübertragungsreaktion.
Ich weiß, dass alle Elemente nach einer Edelgaskonfiguration streben ( also 8 Valenzelektronen)
Bei Chlor und Natrium ist mir besagtes auch völlig klar ( Natrium gibt Chlor ein Atom ab, somit haben beide 8 Valenzelektronen)
Nun zu meiner Frage:
Wenn man Kalium( 1 Elektron insgesamt) und Brom( 7 Valenzelektronen) miteinander reagieren lässt, kann es doch nur Brom eine Edelgaskonfiguration geben und Kalium hat keine Elektronen mehr...
Ist das möglich, dass es bei einer Elektronenübertragungsreaktion nur für einen der Elemente, die miteinander reagieren eine Edelgaskonfiguration mit 8 Valenzelektronen gibt und das andere Element leer ausgeht?
Kann es sein, dass das Ganze damit zu tun hat, dass Metalle immer Kationen bilden und Nichtmetalle Anionen?
Frage 2:
Wie wäre für das ganze die Lewis-Schreibweise?
K. + Br---. reagiert zu K+(plus) + Br---- minus
So steht sie bei mir auf einem Arbeitsblatt, aber leider verstehe ich es auch hier nicht.
( entschuldigt bitte die schreibweiße, ich weiß nicht, wie man die mit dem Computer tippt)

Würde mich sehr über Antworten freuen
Liebe Grüße
Anna

Entschuldigt bitte, ich habe die Valenzelektronen mit der Ordnungszahl vertauscht
Also somit ist die 1 Frage geklärt, es wäre trotzdem toll, wenn mir jemand die lewis- Formel erklären könnte und mir dazu sagen, ob es immer so ist, dass Metalle Kationen und Nichtmetalle Anionen bilden.
Liebe Grüße
Anna