Uni-Aufgabe
Verfasst: 08.06. 2016 12:32
Hallo liebe chemie-Student-Mitglieder 
Kann mir einer bei der Lösung dieser Frage helfen? Ich habe leider keine Ahnung und meine Komillitonen-Freundinnen leider auch nicht :-\
Die Aufgabe lautet:
Berechnen Sie die Konzentration der Komponenten NH3(aq), NH4+ und OH in einer ideal verdünnten wässrigen Lösung bei einem pH-Wert von 10 sowie die NH3- und Wasserdampfkonzentration in der idealen Gasphase. Die H+-Ionen können vernachlässigt werden. Die Temperatur sei 298,15 K und der Gesamtdruck des Systems 500 kPa. Die Gleichgewichtskonstante der NH3-Hydrolyse ist K = 1,806*10^-4. Der Henry-Koeffizient von NH3 in Wasser beträgt HnNH3 = 1,735 kPa kg mol^-1, der Sättigungsdampfdruck von Wasser ist ps = 3,166 kPa.
geg: -ideal verdünnten wässrigen Lösung bei einem pH-Wert = 10
-H+-Ionen können vernachlässigt
- K = 1,806*10-4 (NH3-Hydrolyse)
- HnNH3 = 1,735 kPa kg mol-1
- ps = 3,166 kPa (Sättigungsdampfdruck von Wasser)
-Temperatur: 25 °C oder T = 298,15
-Gesamtdruck des Systems 500 kPa
Das klingt alles so super kompliziert
Kann mir einer bei der Lösung dieser Frage helfen? Ich habe leider keine Ahnung und meine Komillitonen-Freundinnen leider auch nicht :-\
Die Aufgabe lautet:
Berechnen Sie die Konzentration der Komponenten NH3(aq), NH4+ und OH in einer ideal verdünnten wässrigen Lösung bei einem pH-Wert von 10 sowie die NH3- und Wasserdampfkonzentration in der idealen Gasphase. Die H+-Ionen können vernachlässigt werden. Die Temperatur sei 298,15 K und der Gesamtdruck des Systems 500 kPa. Die Gleichgewichtskonstante der NH3-Hydrolyse ist K = 1,806*10^-4. Der Henry-Koeffizient von NH3 in Wasser beträgt HnNH3 = 1,735 kPa kg mol^-1, der Sättigungsdampfdruck von Wasser ist ps = 3,166 kPa.
geg: -ideal verdünnten wässrigen Lösung bei einem pH-Wert = 10
-H+-Ionen können vernachlässigt
- K = 1,806*10-4 (NH3-Hydrolyse)
- HnNH3 = 1,735 kPa kg mol-1
- ps = 3,166 kPa (Sättigungsdampfdruck von Wasser)
-Temperatur: 25 °C oder T = 298,15
-Gesamtdruck des Systems 500 kPa
Das klingt alles so super kompliziert