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ich hab folgene Reaktionen in wässriger Lösung:

Br- + Cl2 ----->

Cr2O7 2- + Fe2+ ------>

NaH +H2O-------->

Cl2 + OH- ------>

Ich hänge daran, weil ich nicht genau weiß wa den rauskommen soll als produkte?? :roll:

Vielleicht hilft dir das weiter:

Br- + Cl2
Schau dir doch mal im Periodensystem die Elektronegativitäten der Elemente an und überlege dir, welches, Br oder Cl, lieber ein e- mehr hat...

NaH + H2O
Überlege dir mal die Oxidationszahlen der H-Atome und was passiert, wenn man so was kombiniert.

Cr2O72- ist ein Starkes Oxidationsmittel und wird zu Cr3+

Cl2 disproportioniert im Basischen...

Versuchs einfach mal und schreib, was du meinst, was rauskommen könnte.

Taleyra

also cl- ist wohl elektronegativer! Macht es dann Cl- und das Br- wird dann zu Br2????

Nah hab ich keine ahnung. Des einzige was ich kenne ist noch Naoh und dann OH3+ aber da sind die Oxidationszahlen ja gleich!!

Ok Cr3+ ubnd was macht das Fe2+ !! Wird dann einfach zu Fe2??

Cl dann zu Cl- ?? und das OH-?? Was amch ich mit dem??

Wie bekomm ich dennam besten raus was es geben könnte in einer Klausur! Bei den anderen Redoxgleichungen die ich schon gelöst habe hab ich immer geschaut was ich schonmal gehört oder gesehen hab!!! Kann ich mich da auch an was halten??

also zu 1,richtig


zu 2: es bilden sich ionen, überleg mal welche!

zu 3: Fe2+ wird zu Fe3+ oxidiert:

reduktion schreib ich ma auf, oxidation versuchst selber, ausgleichen auch!

Cr2O72- + 14 H++ 6e- ---> 2 Cr3+ + 7 H2O

wenn nicht weißt einfach fragen wir können mit dem erklären auch nochma ganz vorne anfangen

taleyra kann dir ja en crash kurs in den redoxgleichungen geben, die is ja anorganikerinn


beamer

dann bei 2 eben Na+ ?? Und H30+ !! Sieht ne bissle doof aus! Und was machen dir OZ??? Hilfeeeeeeeeee

Und was ist mit der 4?? Cl- und bei dem OH- kann ich ja schlecht auf H2O schummeln :(

Also, in NaH liegt Na+ und H- vor, in H2O H+ und O2-. Na ist als Na+ glücklich und O als O2- auch. Aber H- ist nicht so glücklich und reagiert daher mit H+ zu H2. In Teilgleichungen aufgeteilt sähe das dann so aus (Komproportionierung):
2 H- ---> H2 + 2 e-
H2O + 2 e- ---> H2 + 2 OH-

Die Disproportionierung von Cl2 in alkalischen Lösungen:
Cl2 + 2 e- ---> 2 Cl-
Cl2 + 4 OH- ---> 2 ClO- + 2 e- + 2 H2O

ClO- selber disproportioniert auch, aber bei RT und kälter nur sehr langsam ( 3 ClO- ---> 2 Cl- + ClO3-).

Zum Vorgehen in Klausuren... Vieles muss man einfach wissen. Das klingt jetzt nicht sehr aufmunternd, ich weiß. Aber meistens kommen in Klausuren ja auch die Klassiker dran, d.h. Altkalusuren lernen und die Vorlesung/das Praktikum. Und wenn man eine Teilgleichung weiß, dann kann man auch einfach mal versuchen die zweite zu erraten (z.B. Cr2O72- ---> Cr3+ = Reduktion, dann muss dass andere eine Oxidation sein und für Fe2+ bleibt ja dann nicht viel übrig (Oxidation zu Fe3+)).

Taleyra

Danke für den Tip!!!
Hoffe es fallen mir die richtigen Formen zur richtigen Zeit ein!

Allerdings mit dem NaH und dem H2O hab ich nicht ganz verstanden wie des nun in eine Redoxgleichung aufschreiben muss?? Wo ist das Na abgebliben ???

Das Na+ macht garnichts. Das schwimmt einfach in der Lösung rum. Man könnte höchstens noch schreiben:

2 Na(I)H(-I) ---> H2(0) + 2 Na+ + 2 e-

(das rote sind die Oxidationszahlen, nur zur Veranschaulichung, dass mit dem Na nichts passiert).

Die Redoxgleichung sieht dann so aus:

NaH + H2O ---> H2 + Na+ + OH-

Taleyra

Danke! Danke!!

Immerhin ein Lichtchen am Dunklen Tunnel :cry:

das würd schon!!

es kann nur besser werden

ok das war jetzt böse, sorry



Beamer