Isoelektrischer Punkt
Verfasst: 23.03. 2017 19:30
Hallo, Ich bin zwar kein Student, sondern nur Schüler, aber ich hoffe trotzdem, eine Antwort zu erhalten.
Der isoelektrische Punkt wird definiert als der pH-Wert, bei dem die Aminosäure ungeladen ist, bzw. bei dem positive und negative Ladung gleich sind.
Nun habe ich folgende Problemstellung entwickelt, die sich vor allem auf Aminosäuren mit neutralem Rest bezieht, wie beispielsweise Gylcin. Der isoelektrische Punkt liegt etwa bei pH 6, sprich im leicht säuerlichen Bereich. Demzufolge liegen in einer wässrigen Lösung mehr Oxoniumionen als Hrydroxidionen vor. Demnach haben die NH3+ Gruppen der Zwitterionen der Aminosäuren ein Proton abgegeben, wodurch ein Hydroxidion zu einem Wasser wurde. Jetzt ist aber diese entstehende Aminosäure nicht mehr elektrisch neutral, weil sie eine noch negative Ladung an der COO- Gruppe hat. Da ein isoelektrischer Punkt jedoch definiert ist, als der pH-Wert, bei dem die Aminosäuren als neutrales Molekül vorliegen. Hier entsteht ein Widerspruch.
Ich hoffe, jemand kann mir helfen.
Vielen Dank
Der isoelektrische Punkt wird definiert als der pH-Wert, bei dem die Aminosäure ungeladen ist, bzw. bei dem positive und negative Ladung gleich sind.
Nun habe ich folgende Problemstellung entwickelt, die sich vor allem auf Aminosäuren mit neutralem Rest bezieht, wie beispielsweise Gylcin. Der isoelektrische Punkt liegt etwa bei pH 6, sprich im leicht säuerlichen Bereich. Demzufolge liegen in einer wässrigen Lösung mehr Oxoniumionen als Hrydroxidionen vor. Demnach haben die NH3+ Gruppen der Zwitterionen der Aminosäuren ein Proton abgegeben, wodurch ein Hydroxidion zu einem Wasser wurde. Jetzt ist aber diese entstehende Aminosäure nicht mehr elektrisch neutral, weil sie eine noch negative Ladung an der COO- Gruppe hat. Da ein isoelektrischer Punkt jedoch definiert ist, als der pH-Wert, bei dem die Aminosäuren als neutrales Molekül vorliegen. Hier entsteht ein Widerspruch.
Ich hoffe, jemand kann mir helfen.
Vielen Dank