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Hallo Leute,
ich hoffe ich bin hier richtig...
ich habe eine ganz drigende Frage.

wie berechne ich das N:P:K Verhälnis einer Lösung?
Zum Verständnis...
ich habe in 1 Liter Wasser folgende Stoffe (alle Angaben in (g/l) gelöst:
NaHCO3 - 10
NaCL-3
CH4N2O-0,08
(NH4)H2PO4- 0,1
K2PO4- 0,3
MgSO4-0,2
Eisen EDTA (C10H12FeN2NaO8) -0,01

wie bereits gesagt soll nun das NPK-Verhältnis in dieser Lösung berechnet werden.
ich versteh es einfach nicht.
kann vielleicht das jemand so ausrechnen/ bzw. erklären dass ich es nachvollziehen kann? Dazu muss man sagen dass ich nicht vom Fach bin und Chemie in der 11 Klasse abgewählt habe

Danke.

Na du berechnest die Konzentrationen von N P und K in g/L und fertig...

Bsp. K2PO4- 0,3 :

ß(K2PO4-)= 0,3 g/L
V(Lösung)= 1 L
m(K2PO4-)= ß(K2PO4-) * V(Lösung)
n(K2PO4-)=m(K2PO4-)/M(K2PO4-)
n(K2PO4-)=2* n(K)

Damit hast du die Stoffmengenkonzentration von Kalium in K2PO4-.

Auf gleicher Weiße die Stoffmengenkonzentration von Stickstoff in CH4N2O-, (C10H12FeN2NaO8)- und (NH4)H2PO4- aus und addierst die.

Dann noch für Phosphor in (NH4)H2PO4- und K2PO4- und addierst beide.

Dann rechnest du zurück alle drei Konzentrationen in die Massenkonzentration und fertig ist...