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Hallo Leute,

ich schreibe derzeit eine Hausarbeit über sekundären Feinstaub, also Gas-to-Particel-Conversion in der Atmosphäre mit festen oder flüssigen Produkten im sub-µm-Bereich, und bin dabei die wichtigsten Entstehungsmechanismen zu untersuchen und die Reaktionsgleichungen übersichtlich zusammenzutragen.
In vielen Fachbüchern habe ich gefunden, dass die Reaktion von Ammonium und Schwefeldioxid in Gegenwart von flüssigem Wasser sehr gut erforscht und verstanden ist, aber die Reaktionsgleichungen finde ich nirgends. Ich habe herausgefunden, dass das Produkt Ammoniumsulfat ist und dass SO2 über ein Additionsprodukt (HOSO2) zu H2SO4 oxidiert wird. Dieses wird dann mit Nh3 zunächst zu NH4HSO4, welches dann mit NH3 weiter zu (NH4)2SO4 wird. Aber wo ist da Ammonium (NH4) beteiligt?

Freundliche Grüße,
Robert

Ammonium bildet sich aus Ammoniak und den Hydroniumionen H+ einer Säure hier Schwefelsäure.
NH3 + H+ => NH4+

Die Reaktion komplett geht von Schwefeldioxid mit Wasser zur schwefligen Säure H2SO3 und diese wird durch Luftsauerstoff zu Schwefelsäure aufoxidiert. Der Ammoniak neutralisiert die Säure.

Hi,

vielen Dank für die schnelle Antwort.

Wäre es möglich, dass du mir die Reaktionsgleichung verrätst? Ich verstehe nämlich immer noch nicht genau, wo Ammonium an der Reaktion beteiligt ist....
Also die Schwefelsäure, bzw die schweflige Säure wird durch das basisch wirkende HN3 neutralisiert und es entsteht das Salz Ammoniumsulfat.
Wenn NH4+ an der Reaktion beteiligt ist, muss doch noch irgendwo ein Elektron beteiligt sein, damit die Ladung ausgeglichen ist, oder bin ich vollkommen auf dem Holzweg?

Merci,
Robert

Es ist einfach die Säure Base Reaktion

H2SO4 + 2 NH3 => 2 NH4+ + SO4 2- => (NH4)2SO4

Die H+ der Säure reagieren mit Ammoniak NH3 zu Ammonium NH4+

Die Ladung ist durch das Sulfation SO4 2- ausgeglichen.

Tausendfachen Dank, jetzt habe ich das endlich verstanden!