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Bei der Elektrolyse einer Kochsalzlösung entwickeln sich bekanntlich an den Elektroden Wasserstoff (Kathode) und Chlorgas (Anode). In Lösung bleiben Natriumionen und Hydroxid-Ionen.

Was passiert eigentlich, wenn sämtliches Chlor, welches im gelösten Kochsalz enthalten war, ausgegast ist und die Spannung weiterhin anliegt?

Dann werden die OH- Ionen entladen und es entsteht Sauerstoff an der Anode.

4 OH- => 2 H2O + O2 + 4 e-

An der Kathode wird weiter Wasserstoff erzeugt.

2 H+ + 2 e- => H2

Danke! D.h. sobald das Chlor weg ist hat man eine normale Wasserelektrolyse (so dass Sauerstoff und Wasserstoff entstehen)?

Genauso ist es. Man kann wie Schwefelsäure auch NaOH als Leitsubstanz dem Wasser zugeben. Dann ist es zu elektrolysieren.