Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo! Ich würde gerne wissen, warum es von den Elementen Technetium und Promethium keine stabilen Isotope gibt, obwohl doch die Elemente drumherum alle stabile Isotope haben.

muhahahaha

eine 100% schluessige erklaerung fuer dieses recht seltsame phaenomen ist bist jetzt nicht gegeben.
Der Atomkern ist - genauso wie die "Huelle" - aus "Schalen" Energieniveaus aufgebaut. nun gibt es im PSE Elemente, die z.B. nur ein stabiles Isotop haben, andere wiederum haben mehrere (manche bis zu 10). Die meisten haben jedoch um die 3.
Man nimmt an, das Tc und Pr kein stabiles Energieniveau besitzen. Warum dem so ist ?????? weiss keiner so wirklich, vielleicht irgend ein verrueckter wissenschaftler in einer gummizelle.

Oder ein Quantenmecheniker mit gaaaaaaanz vielen Computern, die seit Jahren nur am Tecnetium rechnen

Das ist aber trotzdem eine Frage, die durch aus interessant ist..... mal schaun, was die Physiker da rausfinden!
Denn das ist nun mal nicht unser Bereich.....

Cabrinha

Wieso nicht unser Bereich?? Was ist mit der physikalischen Chemie...

Hallo!

Naja, die Kernphysik überlassen wir doch in aller Regel den Physikern

Auch wenn Otto Hahn Chemiker war, oder?

Viele Grüßem
Cyclobutan

Weil wir uns nunmal nur um Elektronen kümmern, und nicht um den Kram im Kern, Taleyra! Das nennt man Aufgabenteilung...

Cabrinha

Aber hin und wieder über den eigenen Elektronen-Tellerrand hinausschauen kann ja nicht schaden

eben gibt ja auch den
jahn - teller effekt.

da haben wir auch nen teller -rand ueber den wir schauen koennen.

Wenn ein Elektron über den Tellerrand schaut, hat das für das Atom in der Regel recht positive Auswirkungen.

Q.

Q. hat geschrieben:Wenn ein Elektron über den Tellerrand schaut, hat das für das Atom in der Regel recht positive Auswirkungen.

Q.

ah, ich liebe wortspiele!


Beamer

Hab mich jetzt ein bißchen schlau gemacht betreffend das Technetiums:
Es gibt 22 Isotope, von denen das langlebigste 98Tc eine Halbwertszeit von 4,2*106 Jahre hat. So brutal instabil finde ich das jetzt garnicht. Aber das ist wohl Ansichtssache
Vielleicht liegt die Instabilität auch ein bißchen in der Elektronenkonfiguration begründet. 4 d6 5s1 könnte man auch besser lösen. Mangan darüber hat ganz klassisch 3 d5 4 s2 und Rhenium darunter 5 d5 6 s2, also jeweils eine vollbesetzte und eine halbbesetzte Schale, was ja günstig ist. Beim Technetium ist aus irgendwelchen Gründen die 5s-Schale halbbesetzt und dafür die 4d-Schale eins mehr als halbbesetzt.

Taleyra

Das Zerfallen ist aber ein Problem des Kerns und nicht der Elektronen........ ich sag mal schwache Kraft zwischen den Nukleonen....

Cabrinha

nanananananana

also die elektronenkonfiguration hat nix mit der instabilitaet des kernes zu tun.

bitte das nicht zu mischen. das eine hat mit dem anderen aber schon gar nixt zu tun. wenn ich deine idee weiterfuehre, koennte man eine aton durch anlegen von feldern dazu anregen, die elektronenkonfig zu aendern und ihn damit instabil machen.

radioaktivitaet ist nicht beeinflussbar, ist eine statistische angelegenheit, und nicht "anregbar". (man kann aber theoretisch einen kern vor dem zerfallen hindern, indem man ihn beobachtet. nur hat das bis jetzt keiner geschafft)

Naja, aber es kann mir keiner erzählen, dass die Elektronen völlig unbeeindruckt von dem Kern sind et vice versa! Sonst könnte ja das eine unabhängig vom anderen existieren! Aber ein Elektronenhülle ohne Kern???
Außerdem, da gibts doch den radioaktiven Zerfall, bei dem ein Elektron aus der innersten Schale vom Kern eingefangen wird und sich aus dem Elektron und einem Proton ein Neutron bildet. Ich glaub, dabei wird ein Neutrino frei...

Wie auch immer, nächster Grund, warum Technetium instabil sein könnte... Es hat verhältnismäßig wenig Protonen im Vergleich zu den Neutronen oder das Verhältnis der Neutronen zu Protonen ist einfach ungünstig und wandelt sich deswegen durch Elektroneneinfang in Molybdän um (was es ja auch tut unter anderem).

Taleyra