Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hey ich muss folgende Frage lösen, aber habe keine Ahnung mit welchem Ansatz das geht:

Eine wässrige Bariumchloridlösung mit einem Massenanteil von w = 18 % Bariumchlorid hat bei
20 ◦C eine Dichte von ρ = 1,1647 kg/L. Wasser dieser Temperatur zeigt eine Dichte von ρH2O = 0, 9982 kg/L
Berechnen Sie die Dichte ρBaCl2 von festem Bariumchlorid unter der Annahme, dass
sich die Volumina von Bariumchlorid und Wasser bei Lösung additiv (ideal) verhalten.

Durch googlen weiß ich dass ρ = 3,86g/cm3 rauskommen muss, nur leider weiß ich nicht wie ich auf dieses
Ergebnis komme. Kann mir das jemand erklären oder einen Tipp geben?

Danke schonmal im Voraus!

Den Theoriewert kann man so nicht berechnen, da die Volumina sich eben nicht ideal verhalten.
Als erstes berechnet man die Masse der Lösung. m = Rho * V
Dann die Masse des Wassers aus der Prozentangabe 100% - 18% = 82%.
Aus dieser Masse dann das Volumen des Wassers mit Hilfe dessen Dichte.
Das subtrahiert man von 1l und erhält das Volumen des BaCl2.
Von diesem muss auch noch die Masse bestimmt werden. Gesamtmasse mal 18%.
Aus Quotient Masse/ Volumen BaCl2 ergibt sich die Dichte.