Freie Enthalpie u. Freie Standardenthalpie
Verfasst: 21.12. 2020 22:53
Liebe Chemiker!
Ich bin heute auf eine Formel in einem Chemiebuch gestoßen die mich nicht loslässt:
G = G⁰ + R * T * lnK
Mich verwirrt das positive Vorzeichen hinter G⁰.
G⁰ beschreibt ja die freie Enthalpie unter Standardbedingungen. Wenn ich nun eine Temperatur vorliegen habe, die größer als die Standardtemperatur ist und eine Gleichgewichtskonstante > 1 (was doch für eine begünstigte Reaktion zu den Produkten sorgt), führt das zu einem positiven Wert für R * T* lnK.
Das wiederum heißt übersetzt; die freie Enthalpie steigt im Vergleich zu den Standardwerten: G>G⁰.
Bei höherer Temperatur wird aber doch die Reaktion eig. gefördert und nicht verlangsamt... wo ist mein Denkfehler??
Würde mich sehr über eine Antwort freuen
Mfg
Richard
Ich bin heute auf eine Formel in einem Chemiebuch gestoßen die mich nicht loslässt:
G = G⁰ + R * T * lnK
Mich verwirrt das positive Vorzeichen hinter G⁰.
G⁰ beschreibt ja die freie Enthalpie unter Standardbedingungen. Wenn ich nun eine Temperatur vorliegen habe, die größer als die Standardtemperatur ist und eine Gleichgewichtskonstante > 1 (was doch für eine begünstigte Reaktion zu den Produkten sorgt), führt das zu einem positiven Wert für R * T* lnK.
Das wiederum heißt übersetzt; die freie Enthalpie steigt im Vergleich zu den Standardwerten: G>G⁰.
Bei höherer Temperatur wird aber doch die Reaktion eig. gefördert und nicht verlangsamt... wo ist mein Denkfehler??
Würde mich sehr über eine Antwort freuen
Mfg
Richard