Zwei Fragen zum Löslichkeitsprodukt
Verfasst: 10.01. 2021 11:45
Hallo zusammen,
ich habe 2 kleinere Fragen zum Löslichkeitsprodukt und zwar:
1) Aus der Lösung eines Silbersalzes mit der Stoffmengenkonzentration c(Ag+)=0,1mol/l soll Silber durch Salzsäure als AgCl gefällt werden.
a) Welche Stoffmengenkonzentration an Chlorid-Ionen ist erforderlich, damit die Fällung beginnt? Bei 20°C ist L(AgCl)=1,61*10^-10 mol^2/l^2-
b) Berechnen Sie sie Stoffmengenkonzentration der in der Lösung verbleibenden Silber-Ionen.
Die a) ist für mich kein Problem. Ich habe für Cl^- =1,61*10^-9 mol/l raus.
Meine Frage bezieht sich auf die b). Wie muss ich vorgehen? Ich habe versucht die Formel nach Ag+ umzustellen aber irgendwie funktioniert es nicht. Hat jemand einen Tipp?
ich habe 2 kleinere Fragen zum Löslichkeitsprodukt und zwar:
1) Aus der Lösung eines Silbersalzes mit der Stoffmengenkonzentration c(Ag+)=0,1mol/l soll Silber durch Salzsäure als AgCl gefällt werden.
a) Welche Stoffmengenkonzentration an Chlorid-Ionen ist erforderlich, damit die Fällung beginnt? Bei 20°C ist L(AgCl)=1,61*10^-10 mol^2/l^2-
b) Berechnen Sie sie Stoffmengenkonzentration der in der Lösung verbleibenden Silber-Ionen.
Die a) ist für mich kein Problem. Ich habe für Cl^- =1,61*10^-9 mol/l raus.
Meine Frage bezieht sich auf die b). Wie muss ich vorgehen? Ich habe versucht die Formel nach Ag+ umzustellen aber irgendwie funktioniert es nicht. Hat jemand einen Tipp?