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Kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen?

Wie viel MgOH (Klp = 10,75) konnten maximal in 1 l einer wässrigen Lösung mit PH=9 gelöst werden.

Mein Ansatz:
Kl = c(Mg) * c(OH)^2
-->
Kl = c(Mg) * (c(2Mg) + 10^-5)^2

Dadurch das c(MgOh) und dadurch auch c(Mg) ca. 1,5 * 10^-4 mol/l in Wasser beträgt und hier die 10^-5 mol OH- Ionen im Verhältnis 1/15 vorliegen kann man sie vernachlässigen. Dadurch ist am Ende die Menge an gelöstem MgOH (etwas weniger) als 1,5 *10^-4 mol/l. Das sind wiederum knapp
6,3 mg.
In der Musterlösung wird 10 g angegeben??!
Was mache ich falsch bzw. die Lösung kann eigentlich ohnehin nicht stimmen...

c(Mg2+) = Kl/c(OH-)^2

Kl = 10^-10,75 = 1,78 *10^-11 (mol/l)^3

pH = 9 => pOH =5 , c(OH-) =10^-5 mol/l

c(Mg2+) = 1,78*10^-11 (mol/l)^3/(10^-5 mol/l)^2 = 0,178 mol/l

MG von Mg(OH)2 = 58 g/mol => c(Mg(OH)2) = 10,32 g/ l

Ok danke,

aber wieso ist mehr Magnesiumhydroxid in einer basischen Lösung lösbar als in Wasser selber...

Hydroxid wirkt lösevermittelnd durch Komplexbildung.

Ich glaube ich habe die Aufgabenstellung falsch verstanden...