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Hallo,

Kann mir jemand erklären, wie man den pH Wert von Ammoniumcarbonat berechnet? Ammonium ist ja eine schwache-mittelstarke Säure und Carbonat eine starke Base. Insgesamt ist es also basisch. Aber wie kriege ich den genauen pH-Wert raus? Ich weiß nicht, ob man das braucht - aber die Konzentration ist dann nach der Dissoziation von den Ammonium-Ionen einfach doppelt so groß wie von den Carbonat-Ionen und das Volumen könnt ihr euch aussuchen. Gibt es irgendeine Formel für solche Salze, die soz. aus Säureund Base bestehen ?

Danke und Lg!

M Link bei Ammoniumcarbonat lesen
https://www.google.com/url?q=https://kr ... 0PcrY6Z9CJ

Danke. Aber das hilft mir nicht. Ich verstehe es dort nicht, es wird nicht erklärt und mir fehlt die Formel..
Und wie rechnet man den stöcheometrischen Faktor von NH4+ ein? Auf dem Dokument steht nur, dass das nicht beachtet wird. Wieso nicht? Und wie ist es dann richtig?

Dann hast Du den Text nicht richtig gelesen. Die Formel steht da drin.

Nobby hat geschrieben: ↑26.02. 2021 12:16 Dann hast Du den Text nicht richtig gelesen. Die Formel steht da drin.

Nein, ich verstehe es nur nicht. Woher kommt die Formel? Und wie rechne ich den Stöchiometrischen Faktor ein? Wenn ich bei der Dissoziaton doppelt so viele Anmonium-Ionen habe, entsteht ja auch mehr H3O+ also ist es saurer als wenn ich genausoviele Ammonium-Ionen wie Carbonat-Ionen hätte. (Dass es insgesamt basisch wird, ist mir klar)

Der pH Wert errechnet sich nach einer quadratischen Gleichung

http://www.kappenberg.com/akminilabor/a ... chner.html