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Hallo,
für die Studium Vorbereitung, habe ich zurzeit anorganische Chemie und ich tue mir gerade etwas schwer mit dem pH-Wert.

Hier sind die Beiden Angaben und darunter meine Lösungsvorschläge:
Aufgaben:
6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?
CORR (eigentlich 7.)5.)Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4

Mein Ansatz:
6.) Berechne den pH-Wert von 0,20 Mol KOH. Welches Gewicht hat die KOH?
Kalium = 39,0983g
Oxygen= 15,9994g ] = zusammen 56,10546g = 1 Mol
Hydrogen= 1,00794g

1 Mol (KOH) = 56,10546g
0,20 Mol (KOH) = x ? 0,20 Mol (KOH) = 11,221128g

pH Wert = log(11,221128) = 1,050036516
pH Wert 14 – 1,050036516 = ~12,94 pH von KOH (laut Internet nicht korrekt!!)



Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4
H3PO4
3*H= 1,00794g= 3,02382g
1*P= 30,973761g
4*O= 15,9994 = 63,976g
Zusammen = 97,973581g = 1 Mol H3PO4

97,973581g = 1 Mol
24,5 g = 0,250067414 Mol

pH-Wert = 3H Atome = 3,02382g = log=


Da habe ich mit der Angabe in (gramm) nicht weiter gemacht da mir der Zusammenhang fehlt ?! Dr. Google besagt dass sich bei einer Säure die pH Berechnung nur auf die H-Teile bezieht.

Bitte um Hilfe (und nicht nur ein Link einfach reinknallen oder die Lösung) Würde es gerne verstehen- also den Weg nachvollziehen können damit ich nicht beim nächsten Beispiel wieder ein Thread eröffnen muss.

Vielen Dank. Man braucht nur Dreisatz und Log-Taste von Taschenrechner.. angeblich(Das würde ich gerne sehen )
regards. cpt. Schleckermaul

Der Lehrer sollte nochmals zur Schule gehen . Die Aufgaben sind sinnfrei.
Der pH wert steht für potentia hydrogenii, was soviel wie die Macht des Wasserstoffes bedeutet. Mathematisch heisst es : Der pH Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenaktivität. Hinreichend genau bei Aktivitätskoeffizient 1 vorausgesetzt der WasserstoffionenKONZENTRATION.
Also pH = - log(c( H+))
Zu den Aufgaben. Man braucht eine Konzentration in mol/l oder eine Ableitung davon.
Aufgabe 6 gibt nur eine Stoffmenge von KOH von 0,2 mol an.
An den Lehrer: soll man nun raten sind die in 1l oder 1 m^3 oder 5 Galonen.
Auch die Frage nach dem Gewicht ist sinnfrei da nicht heraus hervorgeht ist die Masse von 0,2 mol gemeint oder die Masse von 0,2 mol/ Volumen, was ja nicht angegeben ist.
Genauso von der Phosphorsäure ist nur eine Masse gegeben. Da fehlt entweder eine Prozentangabe, Dichte und oder Volumenangabe.
Deine Berechnung für das reine KOH ist richtig. Das wäre aber das Salz. Man müsste jetzt noch das Volumen kennen.
Nehmen wir an es ist 1l, dann haben wir 0,2 mol/ l
Es gilt pH Wert bei Laugen ist pH = 14 + logc(OH-)
Also pH = 14 + log(0,2) = 13,3
Die Phosphorsäure spare ich mir da auch da nichts weiter angegeben ist. Da es eine mehrwertige Säure ist fehlen auch die pKs Werte der Hydrolysegleichgewichte,

Hallo Nobby,
vielen Dank für deine Zeit ich müsste Dich trotzdem um etwas bitten.
Da es mir hier um mein Wissen geht würde ich dich bitten davon auszugehen, dass in der Angabe Mol/l steht auch wenn es das nicht tut also wir nehmen 1 liter H20 stellen uns einfach vor das steht wie du schon sagst (weil es notwendig ist) auch in der Angabe.
Wie berechnet man dann das Beispiel 7.)

Wenn ich dich darum bemühen dürfte, vielen Dank!

Es ist keine Aufgabe 7.

5.)Berechne den pH-Wert von 24,5 g H3PO4

sorry meinte natürlich diese hier mit der Phosphorsäure hat sich eine 5.) davor gemogelt ist eigentlich Beispiel 7.)

Phosphorsäure ist komplizierter.
Die 24,5 g in mol mittels n = m/M berechnen. Die Stoffmenge dann nach den Vorschriften in dem Link behandeln.

Mal hier lesen

https://www.deinchemielehrer.de/schuele ... saeure.htm

Vielen Dank,
ich schau mir den Link an so ganz verstehe ich das mit den pkS und Hydrolysegleichgewicht aber noch nicht.
lg