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Hallo,
ist meine Überlegung richtig?
Die Explosionsgrenze wird in Vol % angegeben und Vo l% entsprechen Stoffmengen %, welche sich wiederum nach dem Raoulschen Gesetz proportional zum Partialdruck verhalten. Wenn nun ein Stoff z.B. eine UEG von 3 Vol % hat, kann ich dann bei Normaldruck auch von 30,4 mbar Partialdruck des Stoffes ausgehen und bei vorhandener Temp. zu Dampfdruck - Tabelle des Stoffes ablesen, bei welcher Temp. er diesen Dampfdruck von 30,4 mbar einnimmt und diese Temp. dann zumindest theoretisch mit dem Flammpunkt gleichsetzen?
Müsste doch eigentlich so sein, oder?
Beste Grüße, Ganymed

Hallo,

das ist prinzipiell richtig. Für Gemische von idealen Gasen gilt: Volumenanteil = Stoffmengenanteil = Partialdruck/Gesamtdruck. Den Partialdruck = Dampfdruck kann man aus Tabellen entnehmen oder nach ANTOINE oder CLAUSIUS-CLAPEYRON oder anderen Gleichungen berechnen.

Bei realen Gasen können sich jedoch ganz erhebliche Abweichungen ergeben.


Grüße, Allchemist