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Berechnung von Mol/pH-Wert und Ähnlichem
Verfasst: 25.04. 2005 18:33
von S.p.
hallöchen!
Ich hab n kleines Problem!
Hier ist die Aufgabenstellung: Berechne die Anzahl der H³O- (Oxoniumionen) in 1. liter wasser!
Ich hab keine Ahnung, wie das geht und Bitte euch um Hilfe, danke!
Verfasst: 25.04. 2005 19:04
von Cabrinha
ganz einfach das ist ....
die Definition des pH-Wertes Du nehmen mußt,
ein bißchen Logarithmenrechnen und fertig Du bist
.... die ganze Arbeit ich nehm Dir nicht ab
gewährt eine kleine Hilfe jedoch sei:
sauberes Wasser...... welchen ph-Wert es besitzt?
Meister Cabrinha
Der Saft Dir nie ausgehen möge!
Verfasst: 25.04. 2005 22:12
von Ardu
Da hat wohl gesten jemand StarWars Episode II im Fernsehen angesehen..,
Möge der Saft mit euch sein! chchchch chooooo chchchch chooooo
Noch ein Tip: Ionenprodukt des Wassers und
http://www.google.de
Poste doch dann mal deine Überlegungen
Taleyra
Verfasst: 26.04. 2005 07:44
von Nick
sieben sachen must du machen
Verfasst: 27.04. 2005 16:12
von Gast
also dass der pH-Wert des Wassers 7 ist ist schon klar...
Wir haben die aufgabe in der Schule gelöst.
Ich hatte letztes jahr ne 1 in chemie und dieses Jahr nen Lehrer, der alle nur total verwirrt...schrecklich
Verfasst: 27.04. 2005 19:03
von Cabrinha
ja..... nun mußt Du nur die wörtliche Definition des pH-Wertes nehmen und dann hast Du das Ergebnis..... 10^-7 mol/L --> 10^-7 mol in einem Liter